8．如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol^-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）

	A．	平衡時(shí)A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等
	B．	若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
	C．	若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
	D．	若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＜M

7．糖類、油脂、蛋白質(zhì)為食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)中都只含C、H、O三種元素
	B．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯
	D．	淀粉、纖維素分子組成都可表示為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

6．回答下列生活中的問題
（1）淀粉的特征反應(yīng)是遇碘單質(zhì)變藍(lán)；葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)現(xiàn)象是有銀鏡析出；蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)中所加試劑是濃硝酸；
（2）胃舒平（主要成分為Al （OH）₃）能夠治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．患有胃潰瘍的病人不宜服用以碳酸鹽為主（如NaHCO₃）的抗酸藥，原因是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號(hào)）．
①氨水、淀粉       ②KI溶液       ③酸性KMnO₄溶液．

5．蛋白質(zhì)的鹽析反應(yīng)中用到的鹽是（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，它們的名稱分別是硫酸銨、硫酸鈉，它們都屬于硫酸鹽．鹽析之后的蛋白質(zhì)加水能（填“能”或“不能”）再次溶解．若改用硫酸銅，不會(huì)（填“會(huì)”與“不會(huì)”）出現(xiàn)與鹽析現(xiàn)象．

4．下列對(duì)鹽析和變性的說法不正確的是（　�。�

	A．	蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過程
	B．	變性是蛋白質(zhì)的凝固
	C．	鹽析和變性都能夠改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)
	D．	鹽析和變性都可以通過加入鹽來(lái)實(shí)現(xiàn)

3．能確定淀粉部分水解的試劑是（　　）

A．

碘液

B．

銀氨溶液

C．

碘液和銀氨溶液

D．

碘液或銀氨溶液

2．下列屬于多糖的是（　�。�

A．

葡萄糖

B．

蔗糖

C．

淀粉

D．

CH3COOH

1．800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①圖中表示NO₂變化的曲線是b，用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（NO₂）=2v（O₂）  
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器內(nèi)的密度保持不變．

20．下列說法正確的是④（填序號(hào)）．
①麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且試管內(nèi)壁的銀鏡需用稀氨水洗滌
②蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解
③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱，沒有觀察到銀鏡現(xiàn)象，證明淀粉未發(fā)生水解
④只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇．

19． 氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuCl₂，常用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO₄不與稀鹽酸反應(yīng)，回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖1所示的裝置，則儀器a、b中應(yīng)盛放的試劑分別為H₂O₂溶液、MnO₂．
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體，則制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）乙組同學(xué)采用甲組裝置制取氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60～70℃開動(dòng)攪拌器，同時(shí)緩慢通入氧氣，制得NaCuCl₂．
步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過濾，用鹽酸和無(wú)水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60～70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則會(huì)導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，減小溶解導(dǎo)致的損失．
（3）丙組同學(xué)擬測(cè)定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)過程如下：
準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl₃溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反應(yīng)中MnO₄^-被還原為Mn²⁺．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO₄的氧化能力．
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%．