2．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

H2O

B．

BeCl2

C．

Na2O2

D．

XeCl2

1．下列各物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al   ②Al₂O₃   ③AlCl₃   ④Na[Al（OH）₄]⑤Al（OH）₃   ⑥NaHCO₃   ⑦（NH₄）₂CO₃．

A．

①②⑤

B．

①②③④⑤

C．

①②⑤⑥⑦

D．

全部

20．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
	B．	硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅元素在地殼中的含量居第一位
	C．	硅在自然界中可以以游離態(tài)存在
	D．	高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片

19．下列反應(yīng)不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

SiO2→H2SiO3

B．

Cu→CuSO4

C．

Fe→FeCl2

D．

Al→Na[Al（OH）4]

18．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下
①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）NaOH溶液稍過(guò)量的原因確保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與書上的57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abc
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好．
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，理由是H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)除生成水外，還會(huì)發(fā)生Ba²⁺，SO₄^2-的反應(yīng)，該反應(yīng)也會(huì)有熱效應(yīng)．
（6）若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．
（7）已知：CH₃COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ•mol^-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol^-1．則CH₃COOH在水溶液中電離的△H等于C．
A．-67.7kJ•mol^-1    B．-43.5kJ•mol^-1     C．+43.5kJ•mol^-1    D．+67.7kJ•mol^-1．

17．元素A和B的質(zhì)子數(shù)之和為21，A的核電荷數(shù)比B多5，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A與B具有相同的電子層數(shù)
	B．	A的金屬活動(dòng)性順序排在Zn之后
	C．	A與B能生成A2B3型固態(tài)化合物
	D．	A元素的單質(zhì)與B元素單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，每消耗9 g A的同時(shí)消耗16g B

16．乙酸和過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）都廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
硫酸：過(guò)硫酸：

請(qǐng)從以下八個(gè)式子中選擇答案回答下列問(wèn)題：
（a）（b）（c）H₂O₂（d）（e）（f）（g）O₃（h）
（1）乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOH，含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是b．（答案用上面結(jié)構(gòu)編號(hào)）
（3）過(guò)乙酸的同分異構(gòu)體是a、d．（答案用上面結(jié)構(gòu)編號(hào)）
（4）過(guò)乙酸的同系物是f．（答案用上面結(jié)構(gòu)編號(hào)）
（5）中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎(jiǎng)，主要因?yàn)槠湓谇噍锼匕l(fā)現(xiàn)及創(chuàng)制方面的突出貢獻(xiàn)．青蒿素化學(xué)結(jié)構(gòu)式如圖，青蒿素分子式為C₁₅H₂₂O₅．

15．《讀賣新聞》3月25日：日本東京電力公司24日宣布，在對(duì)福島第一核電站排水口的海水進(jìn)行取樣化驗(yàn)后，檢測(cè)出含有微量的放射性物質(zhì)${\;}_{40}^{95}$Zr．專家表示，這些放射物質(zhì)來(lái)自于核燃料棒．鋯被發(fā)現(xiàn)了，說(shuō)明堆心已經(jīng)徹底熔毀；這不是幾年就能解決的問(wèn)題，最壞的情況發(fā)生了．日本前景堪憂！下列關(guān)于${\;}_{40}^{95}$Zr的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{40}^{95}$Zr和${\;}_{40}^{92}$Zr兩原子的核外電子總數(shù)相等
	B．	${\;}_{40}^{95}$Zr的中子數(shù)和電子數(shù)之差為55
	C．	${\;}_{40}^{95}$Zr和${\;}_{40}^{92}$Zr是同種核素
	D．	${\;}_{40}^{95}$Zr屬于非金屬元素

14．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（ CaSO₄•2H₂O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都縣有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、KCl外，還需要CaCO₃（或CaO）、NH₃、H₂O等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-
（3）過(guò)濾I操作所得固體中，除CaC0₃外還含有CaSO₄（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過(guò)濾I操作所得濾液是（NH₄）₂SO₄溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO₃^2-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO₃^2-，反之則不含有CO₃^2-
（5）已知不同溫度下K₂SO₄在l00g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：

溫度（℃）	0	20	60
K2SO4溶解得量（g）	7.4	11.1	18.2

60℃時(shí)K₂S0₄的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K₂S0₄晶體54g．
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是ad．
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電    c．能制冷    d．無(wú)毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用（原子利用率高，沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．

13．乙酸是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物之一，乙酸的官能團(tuán)為羧基（寫名稱）．用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO₃）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．寫出蔗糖在稀酸作用下水解的方程式C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）．