12．某學(xué)生正在實(shí)驗(yàn)室做氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集（不考慮尾氣處理）實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示．請(qǐng)你判斷他所做的實(shí)驗(yàn)是（　�。�

	A．	鋅和鹽酸產(chǎn)生氫氣		B．	二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
	C．	碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳		D．	過(guò)氧化鈉和水生成氧氣

11．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO₃溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．試回答下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列中的ADEFH
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．錐形瓶   E．鐵架臺(tái)   F．滴定管夾G．燒杯 H．白紙   I．膠頭滴管   J．漏斗
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：酸性KMnO₄溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管
（3）選用何種指示劑，說(shuō)明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．
（4）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積少（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度小（填“大”或“小”）．

10．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計(jì)六種．
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為ns²np³；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）PH₃分子的VSEPR模型為四面體形，鍵角NH₃＞H₂O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子中氮的雜化方式為sp雜化．
（4）從化合物NF₃和NH₃的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較，回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因：
①NF₃的沸點(diǎn)為-129℃，而NH₃的沸點(diǎn)為-33℃，其原因是NH₃分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而NF₃分子間僅有較弱的范德華力．
②NH₃易與Cu²⁺反應(yīng)，而NF₃卻不能，其原因是F的電負(fù)性大于N元素，NF₃中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子．
（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層，磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數(shù)為4；已知磷化硼的晶胞邊長(zhǎng)a=478pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距（d_B-P）=207pm（保留三位有效數(shù)字）．

9．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收E kJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體
	B．	石墨轉(zhuǎn)化為金剛石沒(méi)有破壞化學(xué)鍵屬于物理變化
	C．	等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，放出的能量相同
	D．	金剛石不如石墨穩(wěn)定

8．已知：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1
則 煤氣化制合成氣：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）

7．回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）高鐵酸鉀（K₂FeO₄：鐵的化合價(jià)為“+6”）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K₂FeO₄：用雙線橋表示下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，
Fe₂O₃在該反應(yīng)中被氧化（填“氧化”或“還原”），KNO₃在反應(yīng)中發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）請(qǐng)配平下列方程式：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O．

6．在實(shí)驗(yàn)室配制100mL2.0mol/LH₂SO₄溶液：
①用量筒量取98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸10.9mL．
②將量取的98%濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁 加入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并攪拌 將其溶解，待冷卻后，將溶液沿玻璃棒移入100mL的容量瓶中．
③用少量蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁2-3次，將沖洗液移入容量瓶，并輕輕搖動(dòng)．
④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，
⑤最后蓋好瓶蓋搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽．

5．已知反應(yīng) A+3B?2C+D 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L•s）則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（　�。�

A．

3 mol/（L•s）

B．

2mol/（L•s）

C．

1.5 mol/（L•s）

D．

0.5mol/（L•s）

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物
	B．	晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子
	C．	兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性
	D．	碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)

3．羰基硫（OCS）是一種有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO₂相似，高溫下分解為CO和S．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	OCS中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
	B．	OCS高溫分解時(shí)，碳元素化合價(jià)升高
	C．	OCS、CO2、CO、S晶體類型相同
	D．	22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個(gè)原子