2．下列能量轉(zhuǎn)化過程中屬于放熱反應的是（　�。�

	A．	鋁熱反應		B．	濃硫酸稀釋
	C．	冰雪融化		D．	綠色植物的光合作用

1．為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中含有苯酚，實驗操作是取少量廢液于試管中，滴加少量FeCl₃溶液，溶液變紫色，說明廢液中含有苯酚．從廢水中回收苯酚的方法是：
①取有機溶劑萃取廢液中的苯酚；
②加入某種藥品的水溶液使苯酚從有機溶劑中脫離；
③通入某物質(zhì)又析出苯酚．
試寫出②、③步的化學方程式、．

20．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰．X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷一定正確的是（　　）

	A．	單質(zhì)熔點：Z＞W(wǎng)		B．	離子半徑：X＜Y
	C．	X和Z可存在于同一離子化合物中		D．	氧化物對應水化物的酸性X＞Z

19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	其一種同位素，可被用作相對原子質(zhì)量的標準
Y	其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應
P	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
Q	存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
W	位于周期表第13列
R	與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

（1）R在元素周期表中的位置為第三周期VIA族；將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序N^3-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）
（2）T的單質(zhì)易溶于XT₄中，理由是：Cl₂、CCl₄均為非極性分子，相似相溶．
（3）根據(jù)下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體”…等）：

化合物	X3Y4	R2T2
晶體類型
熔點/℃	＞3600	-76

（4）任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固體單質(zhì)在Z₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，寫出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P₂R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P₂R₂，其溶液顯黃色，則P₂R₂的電子式為，用化學方程式表示P₂R溶液在空氣中的變質(zhì)過程4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將過量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
	B．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	C．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

17．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	從綠色化學角度分析方法一優(yōu)于方法二
	B．	BHT在水中的溶解度小于苯酚
	C．	兩種方法的反應類型都是加成反應
	D．	BHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
	B．	將1 mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體微粒數(shù)目為NA
	C．	乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數(shù)不同，這主要是基團之間相互影響造成的
	D．	等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

15．如表是元素周期表一部分，列出了十種元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填物質(zhì)化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（填物質(zhì)化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（5）寫出⑤與NaOH反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-； 第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

14．用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的是（　�。�

	A．	裝置甲：測定一定時間內(nèi)生成H2的速率
	B．	裝置乙：萃取碘水中的碘
	C．	裝置丙：海水蒸餾得淡水
	D．	裝置�。簻y定中和熱

13．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學科技小組的同學們進行了一系列實驗探究．他們設(shè)計的實驗方案如圖，其中Y氣體是空氣的主要成分之一．
合金濾液A濾渣B濾渣E沉淀C濾液D溶液G溶液F膽礬綠礬足量燒堿溶液，操作①反應①足量的氣體X反應②稀鹽酸反應③操作②稀H₂SO₄，反應④足量氣體Y

請回答下列問題：
（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）氣體X的分子式為CO₂．
（3）反應④的化學反應方程式為2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O．
（4）常溫下，將綠礬配成約0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，該溶液中c（SO₄^2-）-c（Fe²⁺）=5×10^-4mol•L^-1（填數(shù)值）．
（5）若要測定所配溶液中Fe²⁺的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用酸性KMnO₄標準溶液進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02mol•L^-1KMnO₄酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內(nèi)不褪色．