12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA
	C．	46g組成為C2H6O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目一定為5NA
	D．	常溫常壓下，9g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為4NA

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	干冰氣化和I2升華克服的是共價(jià)鍵
	B．	CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它們互為同分異構(gòu)體
	C．	氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵
	D．	用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
	B．	在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵
	C．	N2和CH4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	離子化合物一定只含離子鍵

9．為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu²⁺，下列實(shí)驗(yàn)步驟順序和所用試劑都正確的是（　�。�
①通過量CO₂；②加鹽酸；③加過量NaOH溶液；④加AlCl₃； ⑤過濾．

A．

③⑤④⑤②

B．

③⑤②

C．

③⑤①②

D．

③⑤①⑤②

8．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	FeCl3溶液可作外傷止血?jiǎng)�，其原理與膠體知識有關(guān)
	B．	C單質(zhì)可在高溫下被濃H2SO4和濃HNO3氧化，而Si 單質(zhì)不與任何酸反應(yīng)
	C．	SiO2 分子的空間構(gòu)型為四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此SiO2晶體硬度大，熔沸點(diǎn)高
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物所含分子數(shù)為NA

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①用酒精從碘水中萃取碘
②用加熱方法從碘和沙子的混合物中分離出碘
③實(shí)驗(yàn)室制Cl₂、HCl和HF可用同一套裝置
④用淀粉溶液直接檢驗(yàn)出I^-
⑤氯水和SO₂都有漂白性但漂白原理不同，把氯氣和SO₂混合后漂白性會增強(qiáng)
⑥盛放液溴的試劑瓶內(nèi)放少量蒸餾水防止液溴揮發(fā)
⑦用KI和濃硫酸制取HI
⑧待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再向沉淀中加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO₃^2-
⑨加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄^2-
⑩待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH₄⁺．

A．

①④⑦⑧⑨

B．

②③⑤⑧⑩

C．

②④⑥⑧⑩

D．

①③④⑤⑦⑨

6．氯的原子序數(shù)為17，³⁷Cl和³⁵Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（　�。�

	A．	35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18，37Cl和35Cl得電子能力相同
	B．	$\frac{1}{18}$mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
	C．	7 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
	D．	35Cl的相對原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的35倍

5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹；②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深；③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；④開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫；⑤加大壓強(qiáng)，使N₂和H₂在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH₃；⑥工業(yè)上，采用高溫的方法以提高SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃的產(chǎn)量（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；⑦鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）（　　）

A．

②④⑥⑦

B．

①⑦

C．

①②⑥

D．

①⑥⑦

4．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是
①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵；②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體；③SO₂與S都屬于分子晶體，且SO₂的摩爾質(zhì)量比S的摩爾質(zhì)量大，所以SO₂熔沸點(diǎn)高于S；④MgCO₃與CaCO₃都是離子晶體，且Mg²⁺半徑比Ca²⁺半徑小所以MgCO₃的分解溫度更高；⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積；⑥金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電；⑦離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵；⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體（　　）

A．

①③⑦

B．

只有⑦

C．

②④⑤⑦

D．

⑤⑥⑧

3．下列有關(guān)分子性質(zhì)說法正確的是
①由兩種元素組成的分子一定是極性分子；②冰是分子晶體，所以分子之間的作用力主要范德華力；③只要物質(zhì)能夠形成氫鍵就能夠增強(qiáng)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；④SO₂的溶解度比H₂S的溶解度高很多，是因?yàn)镾O₂能夠與水反應(yīng)，促進(jìn)了SO₂的溶解⑤葡萄糖分子中的手性碳原子個(gè)數(shù)與葡萄糖分子加氫還原后的分子中所含手性碳原子個(gè)數(shù)一樣；⑥因?yàn)镃l的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，所以可以得出酸性HClO₃大于H₂SO₃的結(jié)論；⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氫化物的熔沸點(diǎn)最高的物質(zhì)都是自己主族中原子序數(shù)最小的元素形成的；（　�。�

A．

①②③④⑤⑥⑦

B．

④⑤⑦

C．

④⑤

D．

③④⑤⑦