12．有一固體混合物，可能含有陰離子：NO${\;}_{3}^{-}$、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、AlO${\;}_{2}^{-}$，陽離子：K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Na⁺．為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（　�。�

	A．	向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有氣體逸出，說明一定存在CO32-和AlO${\;}_{2}^{-}$
	C．	用焰色反應(yīng)檢驗時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則說明含有K+沒有Na+
	D．	取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12，說明不存在NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cu2+

11．某同學(xué)通過以下裝置測定M 樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分數(shù)．取兩份質(zhì)量均為m g 的M 樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V₁mL 和V₂mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（1）實驗1 裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品
（2）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是：冷卻到室溫；調(diào)整BC液面相平
（3）實驗1 進行實驗前，B 瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積無影響  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若拆去實驗2 中導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大
（4）該實驗需要0.50mol•L^-1 的NaOH 溶液470mL，請回答下列問題
①配制時應(yīng)稱量 g NaOH，配制過程所需儀器小燒杯（或稱量瓶）、藥匙  （填儀器名稱）．
②配制NaOH 溶液時，NaOH 固體中含有Na₂O 雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制的，若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度＜  9.2mol/L（填＞、＜、=）

10．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al₃⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH 溶液，加熱，得到0.02mol 氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g 固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�

	A．	至少存在5 種離子
	B．	SO42-、NH4+、Fe3+、一定存在，Cl-、K+、Al3+可能存在
	C．	K+一定存在，Al3+可能存在
	D．	Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

9．J、L、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相對位置如右表：J元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．L與R同周期，且L在該周期中原子半徑最大．

	J
			R	T

（1）R ^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出L元素與T元索組成化合物的電子式．
（3）寫出實驗室制備單質(zhì)T₂的離子反應(yīng)方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）單質(zhì)T₂與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（5）單質(zhì)L與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，放出熱量215kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ•mol^-1．

8．下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�

	A．	主族元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的金屬性越強
	B．	C、N、0、F元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越劇烈
	C．	圖是元素周期表中碘元素的部分信息，可知該碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9
	D．	元素在周期表中的族序數(shù)與該元素原子電子層數(shù)相等

7．用菱錳礦（主要含MnCO₃、FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂）制備MnSO₄•H₂O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO₂，過濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是二氧化硅．
（2）將MnO₂氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：
□MnO ²⁺□Fe ²⁺+□═Mn ²⁺+□Fe ³⁺+□□
（3）與選用Cl₂作為氧化劑相比，MnO₂的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、不會引入Cl^-，使制得的MnSO₄?H₂O產(chǎn)品更純凈．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5	7.6
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8	10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是4.7≤a＜7.6．
（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO₄^-與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂．取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

6．（1）經(jīng)分析，某芳香族化合物A含C、H、O的質(zhì)量分數(shù)分別為77.8%、7.4%、14.8%，該有機物一個分子中只含有一個氧原子．
①該有機物的分子式為C₇H₈O；
②若該有機物能與鈉反應(yīng)且遇FeCl₃顯紫色，且核磁共振氫譜中有四個峰，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為；
③若該有機物能與鈉反應(yīng)放出氣體，但遇FeCl₃不顯色，該有機物與乙酸、濃硫酸共熱的方程式為CH₃COOH+C₆H₅CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂C₆H₅+H₂O．
（2）只含C、H、O三種元素的某有機物分子模型如圖所示，圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵（單鍵、雙鍵等），該分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=C（CH₃）COOH，該分子中的含氧官能團名稱是羧基，寫出與該分子含有相同官能團，且分子中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH-CH₂-COOH．

5．一名同學(xué)把4.48L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某有機物蒸氣在O₂中充分燃燒，然后讓產(chǎn)物依次通過裝有無水CuSO₄的干燥管、盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶和盛有含0.8mol Ca（OH）₂的澄清石灰水的燒杯，如圖所示：
實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)無水CuSO₄變藍，干燥管和洗氣瓶共增重18g，澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清．請根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）O₂要過量的原因是：把有機物蒸氣完全帶入反應(yīng)裝置、保證有機物完全燃燒；從反應(yīng)裝置中把H₂O（g）和CO₂完全趕出．
（2）若該有機物只含C、H兩種元素，且不含任何官能團，也不含脂環(huán)，則該有機物的分子式為C₈H₁₀，它可能屬于BC（填序號）．
A．烷烴 B．苯的同系物C．芳香烴 D．烴的衍生物
該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）若該有機物分子中含有一個氧原子，則它可能是哪幾類物質(zhì)？請各舉一例，填寫于如表中：

物質(zhì)種類	實例（寫結(jié)構(gòu)簡式）

4．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置 II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：
Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置 II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置 III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d．（填序號）．

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：

（已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）在測定時消耗了0.01mol•L^-1的I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1．在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

3．某有機物在O₂中充分燃燒，生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量比為1：1，下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3		B．	分子中C、H個數(shù)之比為1：1
	C．	該有機物可能為烴		D．	此有機物的最簡式為CH2