10．我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”．下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（　�。�

A．

可吸入顆粒物

B．

二氧化碳

C．

二氧化硫

D．

二氧化氮

9．下列氣體中，對人體無毒害作用的是（　　）

A．

Cl2

B．

N2

C．

CO

D．

NO2

8．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）

A．

$\stackrel{234}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$U

B．

CO2和干冰

C．

CH4和CH3CH2CH3

D．

正丁烷和異丁烷

7．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)．下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是（　�。�

	A．	從海水中提煉出的氘（含 HDO 0.03‰）進行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問題， 成為一條新的科學思路．HDO與  H2O化學性質(zhì)相同
	B．	從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg
	C．	從海水獲得的碘，可以跟氧氣反應生成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，已知該化合物中碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式是  I4O9
	D．	除去粗鹽中的  SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

6．某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：SO₃（g）+NO（g）?NO₂ （g）+SO₂（g），下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學反應限度的是（　�。�

	A．	體系總壓強不再隨時間而改變		B．	體系總質(zhì)量不再隨時間而改變
	C．	NO（g）和 NO2（g）的生成速率相同		D．	SO3 （g）和 NO（g）的濃度比為 1：1

5．用質(zhì)量相同的鐵單質(zhì)與下列條件下相同體積的硫酸反應時，速率最快的是（　�。�

A	20℃	鐵片	1mol/L硫酸	B	30℃	鐵粉	1mol/L稀硫酸
C	30℃	鐵粉	2mol/L稀硫酸	D	30℃	鐵片	2mol/L稀硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．如圖所示是 Zn和  Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是（　�。�
①Cu為負極，Zn為正極；
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應；
③SO₄^2-向 Cu極移動；
④若有   0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體；
⑤正極反應式：Cu+2e^-═Cu²⁺，發(fā)生氧化反應；
⑥電子的流向是：Cu→Zn．

A．

①②③

B．

②④⑥

C．

③④⑤

D．

②④

3．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是（　�。�

	A．	Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
	B．	Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應
	C．	Cu與濃硫酸能反應，而不與稀硫酸反應
	D．	N2與 O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

2．有機物F 是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）．
請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC（CH₂）₄COOH；E中含有的官能團名稱是羥基和氨基．
（2）由C和E合成F的化學方程式是CH₃OOC（CH₂）₄COOCH₃+2HOCH₂CH₂NH₂$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH₂CH₂NHOC（CH₂）₄CONHCH₂CH₂OH+2CH₃OH．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
①含有3 個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1 個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由乙醇（填有機物名稱）通過消去反應（填反應類型）制備，制乙烯時還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①③②（填序號）；
（5）下列說法正確的是abd（填字母序號）．
A．A 屬于飽和烴B．D 與乙醛的分子式相同
E 不能與鹽酸反應F 可以發(fā)生酯化反應
①過量飽和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④無水CuSO₄⑤品紅溶液．

1．乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCHCH₃+H₂O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL 濃硫酸，使混合均勻，并加入2 粒沸石．
實驗裝置如圖：

將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應10min，直到溫度上升到
160℃止．關(guān)閉熱源，停止反應．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸；如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加；
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同否（填“是”或“否”），原因是制備乙醚要控制反應液的溫度，水銀球要放在反應液里，蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處；
（3）儀器C 的名稱為冷凝管；
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應，產(chǎn)物是乙烯
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì)，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．