7．將17.7g Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，且只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L無(wú)色但遇空氣變紅色的氣體，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應(yīng)后，最終生成沉淀的質(zhì)量為（　　）

A．

31.3 g

B．

27.9 g

C．

25.6 g

D．

19.8 g

6．下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體又有白色沉淀生成的是（　�。�

	A．	明礬和氫氧化鋇溶液		B．	鈉和MgC12溶液
	C．	銅粉和FeC13溶液		D．	Na2O2和少量FeCl2溶液

5．下列溶液中的Cl^-濃度與50mL  1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（　�。�

	A．	150mL  1mol/L NaCl 溶液		B．	75mL  2mol/L  CaCl2溶液
	C．	150mL  2mol/L KCl 溶液		D．	75mL  1mol/L  AlCl3溶液

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）．
（2）Y的轉(zhuǎn)化率為79%．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（4）該溫度下 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$
（5）10s后的某一時(shí)刻（t₁）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說(shuō)法符合該圖象的是C、D．
A．t₁時(shí)刻，增大了X的濃度
B．t₁時(shí)刻，升高了體系溫度
C．t₁時(shí)刻，縮小了容器體積
D．t₁時(shí)刻，使用了催化劑．

3．碳酸：H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5
0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH大于0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac（選填編號(hào)）；
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]
b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]．

2．已知N₂O₄和NO₂可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O_4（g）△H＜0現(xiàn)將一定量N₂O₄和NO₂的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖：

（1）圖中曲線Y（填“X”或“Y”）表示c（N₂O₄）隨時(shí)間的變化．
（2）從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min）．
（3）圖中b點(diǎn)的平衡常數(shù)K的值為0.9．
（4）其他條件不變，若起始時(shí)向該容器中通入0.4molN₂O₄和0.2molNO₂，則v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷理由是N₂O₄分解為NO₂是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，平衡常數(shù)增大．
（5）25min時(shí)，改變的外界條件是增大NO₂的濃度，圖象中a、b、c、d四點(diǎn)中v_正=v_逆地的點(diǎn)是bd，四點(diǎn)中c點(diǎn)體系顏色最深．

1．某化學(xué)興趣小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸式竹壁感覺(jué)發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案．
甲方案：將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是小試管中固體變成乳狀，同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生，同時(shí)溫度計(jì)溫度上升，說(shuō)明反應(yīng)放熱．（下列裝置中支撐及捆綁等儀器己略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是（接①）導(dǎo)管口中有氣泡產(chǎn)生（接②）左邊水柱下降，右邊水柱上升，說(shuō)明反應(yīng)放熱．
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的�?dǎo)管中盛適量無(wú)水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)放熱，其原因是水和生石灰反應(yīng)放熱，使水蒸發(fā)．

20．將6gCH₃COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH₃COO^-為1.4×10^-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：K_a=1.99×10^-5，溫度升高，電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，K_a將變大．

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
	B．	常溫下，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
	C．	硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出，可用熵判據(jù)來(lái)解釋
	D．	用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

18．將一定量的SO₂和O₂充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，下列哪個(gè)量不再變化時(shí)，并不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�

	A．	混合氣體的密度		B．	混合氣體的壓強(qiáng)
	C．	混合氣體的平均摩爾質(zhì)量		D．	SO2的轉(zhuǎn)化率