12．在單質的晶體中，一定不存在的粒子是（　�。�

A．

原子

B．

分子

C．

陽離子

D．

陰離子

11．如圖是某同學畫的氮元素基態(tài)原子核外電子排布圖，該電子排布圖違背了下列哪個原理（　�。�

A．

洪特規(guī)則

B．

泡利原理

C．

能量最低原理

D．

洪特規(guī)則特例

10．如圖 1為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．
（1）腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
（2）環(huán)境中的 Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅 Cu₂（OH）₃Cl其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
（3）若生成 4.29gCu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

9．化學小組同學依據化學反應 Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O 制取 22.4L（標準狀況）SO₂氣體．取 65.0g 鋅粒與 98%的濃 H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）110mL 充分反應，鋅全部溶解．
對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究． （F 中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置 A 中添加液體的儀器名稱為分液漏斗；D 中的溶液為濃硫酸；
（2）請寫出產生氫氣的反應的離子方程式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（3）①裝置 B 是為了吸收 SO₂，則不能選用下列試劑中的B（填序號）：
A．NaOH 溶液B．濃 H₂SO₄C．KMnO₄溶液D．Na₂SO₃溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色 則G的作用為防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．

8．將 11.2g 銅鎂合金均分為兩份，向一份中加 200mL定濃度的稀硝酸，二者恰好完全反應，生成標準狀況下的 NO 氣體 2.24L，若將另一份充分加熱至質量恒重時，則生成的固體質量為（　�。�

A．

6.4g

B．

7.2g

C．

8.0g

D．

16．Og

7．化學反應 A₂+B₂═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應是吸熱反應
	B．	斷裂 1mol A-A 鍵和 1mol B-B 鍵能放出xkJ 的能量
	C．	斷裂 2mol A-B 鍵需要吸收ykJ 的能量
	D．	2mol AB 的總能量高于 1 mol A2和 1mol B2的總能量

6．一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	反應的化學方程式為5Y?X
	B．	t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
	C．	t2時，正、逆反應速率相等，達到化學平衡
	D．	t3時，逆反應速率大于正反應速率

5．100mL 6mol•L^-1的 H₂SO₄溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
①Na₂CO₃溶液 ②水 ③K₂SO₄溶液 ④CH₃COONa 溶液 ⑤Na₂SO₄固體．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

③④⑤

4．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）．在 100kPa 時，含 1mol 碳原子的石墨轉化為金剛石，要吸收 1.895kJ 的熱量．據此試判斷下列結論正確的是（　　）

	A．	金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	石墨比金剛石穩(wěn)定
	C．	含 1mol 碳原子的石墨比含 1mol 碳原子的金剛石總能量高
	D．	石墨和金剛石互為同位素

3．反應 A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.45mol/（L•s） ②v（B）=0.6mol/（L•s） ③v（C）=0.4mol/（L•s） ④v（D）=0.45mol/（L•s）其中反應速率最快的是（　�。�

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④