20．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化   ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?nbsp;  ③氯酸鉀分解制氧氣
④濃硫酸稀釋    ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰    ⑥Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體混合．

A．

①③⑤

B．

①②③

C．

①②③⑥

D．

②③⑥

19．如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（寫離子符號）
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：

①濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na₂S（或H₂S）（寫化學(xué)式）．
②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

18．如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵、陰極（填電極材料和電極名稱，下同），電極反應(yīng)式是Ag⁺+e^-═Ag；B是銀、陽極，電極反應(yīng)式是Ag-e^-═Ag⁺，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色．
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是4480mL．

17．A～F均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（產(chǎn)物水等略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ACuSO₄ DH₂SO₄FSO₃
（2）C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若B與C反應(yīng)后再與D反應(yīng)可生成A，試寫出C和D的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）寫出A的溶液電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．

16．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/（L•min）；
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號）．
A．各物質(zhì)的濃度不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成3mol X
C．X，Y，Z的濃度之比為1：1：1
D．反應(yīng)已經(jīng)停止
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①在其它條件不變時 降低溫度：減小；
②在其它條件不變時加入催化劑：增大．

15．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Zn（s）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）X電極上電子流出（填“流入”或“流出”）；X電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象是鋅逐漸溶解；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃（填化學(xué)式）；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發(fā)生的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）

14．CO、CO₂是重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上有著廣泛的用途．
（1）已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
    則用CH₄（g）和H₂O（g）反應(yīng)制得H₂（g）和CO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程為CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+171.1KJ/mol．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH₂發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁＜0，
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強（p）的關(guān)系如圖2所示
①a、b兩點H₂的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②相同壓強下，CO的轉(zhuǎn)化率先達到0.5的是T₂（填“T₁”或“T₂ ），原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖象可知T₁＜T₂ 溫度越高反應(yīng)速率越快，故T₂溫度下CO轉(zhuǎn)化率達到0.5時所用時間更短．
③在T₁點溫度下，下列敘述不能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad（填字母）
a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b．CH₃OH的體積分數(shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH₃OH的物質(zhì)的量之和保持不變
④計算圖2中a點的平衡常數(shù)K_P=1.6×10^-11（Pa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

（3）氨氣和CO₂在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） 
合成塔中氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]與CO₂轉(zhuǎn)化率[α（CO₂）]的關(guān)系如圖3所示．則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$應(yīng)控制在4.0的理由是$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$控制在4.0時CO₂轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，而$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$在4.0后CO₂的轉(zhuǎn)化率無明顯增大．

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴
	B．	分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
	C．	烷烴分子中所有的碳原子均在同一條直線上
	D．	烷烴分子中每個碳原子處于正四面體的中心

12．最近我們復(fù)習(xí)了常見的幾種金屬：Na、Mg、Al、Fe、Cu．請結(jié)合我們所學(xué)知識回答下列問題：
（1）鈉原子核外電子有11運動狀態(tài)，其化合物Na₂O₂可用作供氧劑．
（2）鎂在二氧化碳中點燃的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）鋁在元素周期表中位于第三周期第IIIA族．
（4）除去Fe中的雜質(zhì)Al所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是Fe、Cu．
（6）銅的價電子排布式為3d¹⁰4s¹而不是3d⁹4s²是依據(jù)因為[Ar]3d¹⁰4s¹中d軌道處于全滿，s軌道處于半滿．

11．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	純堿溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	B．	醋酸溶液顯酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
	C．	向碘化亞鐵溶液中通入足量的溴水：3Br2+2Fe2++4I-═6Br-+2Fe3++2I2
	D．	向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的燒堿溶液：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O