10．5.85g NaCl樣品（其中含少量下列一種鹽），測知氯元素的質(zhì)量為3.59g，則可能混入的鹽是（　�。�

A．

KCl

B．

FeCl2

C．

MgCl2•6H2O

D．

AlCl3

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO -
	B．	NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	用稀HNO3溶解Fe3O4固體的離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
	D．	NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

8．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺通過電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂． 回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？否（填“是”或“否”），原因是電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)．
（4）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．

7．在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：（甲）2X_（g）?Y_（g）+Z_（s）；（乙）A_（s）+2B_（g）?C_（g）+D_（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，可以表明甲和乙均達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體密度    ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量   ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比   ④混合氣體的壓強(qiáng)  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③⑤

C．

①②③

D．

②③⑥

6．某化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行“市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件選擇”的探究：當(dāng)B中的化學(xué)反應(yīng)趨于平穩(wěn)后，每間隔一分鐘收集一次氫氣．不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如表：

實驗序號	硫酸濃度	飽和硫酸銅溶液體積/mL	B反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時間/min	第1分鐘收集氫氣體積/mL	第2分鐘收集氫氣體積/mL	第3分鐘收集氫氣體積/mL	…
1	20%	0	5.4	6.1	11.9	13.7	…
2	20%	0.5	2.5	23.9	32.1	33.5	…
3	30%	0.5	1.1	60.7	89.9	90.1	…
4	a%	3.0	0.8	55.7	66.0	61.4	…

請回答：
（1）關(guān)閉K₂、打開K₁，觀察到A中冒出均勻的氣泡，說明B反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)．
（2）實驗l、2是對比探究實驗，分析上表，說明該對比探究實驗的目的是滴加0.5ml的飽和硫酸銅溶液對生成氫氣速率的影響．
（3）細(xì)口瓶C的容積為V（mL），為了使加入的鋅（質(zhì)量bg）不浪費(fèi)，在C中還留有$\frac{2}{5}$的水時，則V=$\frac{b{V}_{m}}{39}$[與b的代數(shù)關(guān)系式，氣體摩爾體積是V_m（mL•mol^-1）]．
（4）實驗4是研究飽和硫酸銅溶液的體積對實驗的影響，a值應(yīng)為B（填選項）．
A．20　　　   　 B．30C．27　　　 　　　 D．40
（5）分析上表，市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件應(yīng)該選擇實驗3（填實驗序號）．
（6）查資料得知：Cu⁺+Cl^-═CuCl↓．
濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子，其離子反應(yīng)方程式是Zn+2Cu²⁺+2Cl^-﹦2CuCl↓+Zn²⁺．

5．下列各組物質(zhì)
①O₂和O₃     ②H₂、D₂、T₂③¹²C和¹⁴C  ④CH₃CH₂CH₂CH₃ 和 （CH₃）₂CHCH₃
⑤乙烷和丁烷   ⑥CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和 CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅
互為同分異構(gòu)體的是④，互為同位素的是③，互為同素異形體的是①，是同一物質(zhì)的是②⑥．

4．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置．

（1）銅片上的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，銅片周圍溶液會出現(xiàn)顏色變淺的現(xiàn)象．
（2）若按照上述裝置反應(yīng)一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，則這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能有50%轉(zhuǎn)化為電能．
（3）若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應(yīng)物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應(yīng)該注入右（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2min內(nèi)鐵片減少了5.6g，則中間U形管中K⁺的流速是0.1mo1/min．
（4）若按照（3）中裝置反應(yīng)一段時間后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為0.6g，則導(dǎo)線中流過的電子為0.01mol．

3．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄溶液．
（1）電池放電時其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極2H₂-4e^-═4H⁺，，正極O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（2）使用時，負(fù)極區(qū)的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），正極區(qū)的pH增大，電解質(zhì)溶液的pH增大．
（3）通常情況下，氫氧燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氫氣燃燒的能量利用率．

2．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ•mol^-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-57.3kJ•mol^-1，則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

A．

+45.2 kJ•mol-1

B．

-45.2 kJ•mol-1

C．

-69.4 kJ•mol-1

D．

+69.4 kJ•mol-1

1．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇（C₂H₅OH），放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（　�。�

A．

0.2Q

B．

10Q

C．

5Q

D．

0.1Q