10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
	B．	將25g無水硫酸銅粉末溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
	C．	將0.2mol/L稀硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，濃度大于0.1mol/L
	D．	將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，溶液的濃度為0.2mol/L

9．下列有關(guān)物質(zhì)的分類方法采用的是交叉分類法的是（　�。�

	A．	物質(zhì)可分為純凈物和混合物
	B．	碳酸鈉既是鈉鹽也是碳酸鹽
	C．	氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物
	D．	化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

8．向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入時沉淀消失．這種液體是（　　）

	A．	0.5mol•L-1食鹽溶液		B．	0.5mol•L-1NaHSO4溶液
	C．	0.5mol•L-1氯化鉀溶液		D．	蒸餾水

7．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)叫做電解質(zhì)
	B．	微粒直徑在10-9 m-10-7m之間的分散系為膠體
	C．	能夠電離出氫離子的化合物叫酸
	D．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應

6．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度  ②容器內(nèi)氣體的壓強  ③混合氣體的總物質(zhì)的量  ④B物質(zhì)的量濃度（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

②③④

D．

只有④

5．關(guān)于3mol NO，下列說法正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量為30 g
	B．	含有6.02×1023個NO子
	C．	標準狀況下的體積為67.2L
	D．	與足量氧氣完全反應，生成6mol NO2

4．Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量為106g•mol^-1．將5.3gNa₂CO₃固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

5.0mol•L-1

B．

0.10mol•L-1

C．

1.0mol•L-1

D．

0.50mol•L-1

3．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進水口是g（填“f”或“g”）；
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶．

2．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得．實驗研究認為，該碳熱還原反應分兩步進行：①Al₂O₃在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N₂反應生成AlN．請回答：
（1）X的化學式為Al₂O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD．（雙選）
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關(guān)系：v（N₂）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N₂的物質(zhì)的量進行反應，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�線乙
②一定溫度下，在壓強為p的反應體系中，平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為α，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p，則N₂的平衡轉(zhuǎn)化率將＞α（填“＜”、“=”或“＞”），平衡時CO的物質(zhì)的量濃度B．
A．小于0.5c             B．大于0.5c，小于c            C．等于c                   D．大于c．

1．10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=5．