20．SO₂的水溶液和Cl₂的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通人品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是Cl₂和SO₂在水溶液中按1：1反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，由于氯氣和二氧化硫恰好反應(yīng)，所以品紅不會(huì)褪色．

19．濃硫酸為什么不能干燥NH₃、H₂S、HBr、HI等氣體？

18．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲采用以下方案測定硫酸工業(yè)尾氣中SO₂含量
方案甲：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
（2）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，其理由是增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應(yīng)；
（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；
（4）下列溶液中，可以用來替代洗氣瓶C中的溶液的是BC（選填字母編號）
A．NaOH溶液   B．品紅試劑   C．酸性高錳酸鉀溶液  D．Na₂CO₃溶液．

17．常溫常壓下，100mL H₂S和O₂的混合氣體在一定的條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來狀況時(shí)，剩余25mL氣體，試確定剩余氣體是什么氣體？原混合氣體中H₂S和O₂各多少毫升？

16．請將下列物質(zhì)NaClO、NaCl、Na₂SO₄、Na₂S₂、NaOH、H₂O組成一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，并配平，用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況．

15．請將下列物質(zhì)As₂S₃、H₂SO₄、HNO₃、NO、H₃AsO₄、H₂O組成一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，并配平，用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況．

14．在150℃條件下，將20mL的氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原狀況，剩余16mL氣體，則混合氣體中氫氣和氧氣的體積各多少？

13．含4g氫氧化鈉的溶液分別與鹽酸、硫酸、磷酸反應(yīng)生成正鹽各需酸多少摩爾？

12．如何除去括號中的雜質(zhì)？
（1）NaC1固體（I₂）加熱升華
（2）KC1固體（MnO₂）溶于水過濾
（3）Cu粉（Fe）溶于足量鹽酸后過濾
（4）NaC1固體（CaC1₂）加足量碳酸鈉溶液后過濾，濾液中加足量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶．

11．某溶液中含有Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺三種離子，現(xiàn)用①NaOH溶液、②K₂SO₄溶液、③鹽酸將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（　　）

A．

①②③

B．

③②①

C．

②③①

D．

②①③