13．I、已知咖啡酸的結構如圖所示．
（1）咖啡酸的分子式為C₉H₈O₄，該分子中除含有酚羥基外，還含有的官能團的名稱碳碳雙鍵、羧基．
II、有機物 A 的結構簡式為 CH₃CH（CH₂CH₃）CH═CH₂，
（2）用系統(tǒng)命名法對 A 命名，A 的名稱為3-甲基-1-戊烯，A 中含有1個手性碳原子，一定條件下，A 與氫氣完全反應生成 B，則 B 與氯氣光照得到的一氯代烴共有4種．
（3）A 的最簡單同系物 C 的電子式為，A 的同分異構體中只有一種類型的氫原子的結構簡式為C（CH₃）₂═C（CH₃）₂．
III、由乙炔與甲醛合成 1，3-丁二烯的路線如下：
已知：反應③的類型與實驗室用乙醇為原料制備乙烯相同，反應條件相似．回答下列問題：
（4）HCHO 的結構式為，①的反應類型為加成反應，一定條件下，1，3-丁二烯反應生成的高分子結構簡式為-[CH₂-CH=CH-CH₂]-_n．
（5）實驗室制乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，反應③的方程式為HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂=CHCH=CH₂+2H₂O．

12．現有部分短周期元素的性質與原子（或分子）結構如表：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
T	最外層電子數是次外層電子數的 3 倍
X	常溫下單質為雙原子分子，分子中含有 3 對共用電子對
Y	M 層比 K 層少 1 個電子
Z	第 3 周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素 T 的原子結構示意圖
（2）元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是CD（填序號）．
A．Y 單質的熔點比 Z 單質低          B．Y 的化合價比 Z 低
C．Y 單質與水反應比 Z 單質劇烈   D．Y 最高價氧化物的水化物的堿性比 Z 強
（3）X 元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（4）元素 T 和氫元素以原子個數比 1：1 化合形成化合物 Q，元素 X 與氫元素以原子個數比 1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 與 W 發(fā)生氧化還原反應，生成 X 單質和 T 的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式2H₂O₂+N₂H₄=4H₂O+N₂↑．

11．乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．結合有關知識，回答下列問題：
（1）寫出乙醇與金屬鈉反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（2）在試管里加入 2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管玻璃管里（如圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面變成紅色，整個實驗實質是乙醇與氧氣反應，化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，檢驗該反應生成物的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅；
（3）下列的說法中，正確的是BC（填字母序號）．
A．乙醇汽油是一種純凈物，屬于可再生能源
B．使用乙醇汽油，可以節(jié)省石油資源，減少尾氣的排放，保護環(huán)境
C．乙醇與乙酸反應生成的乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水小的油狀液體
D．若用 CH₃CH₂¹⁸OH和  CH₃COOH發(fā)生酯化反應，則乙酸乙酯中不含¹⁸O．

10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大．A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，A、C的原子序數的差為8，A原子最外層電子數等于B原子最外層電子數的2倍．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：A＜D＜C＜B
	B．	非金屬性：C＞D
	C．	氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞A
	D．	單質B常溫下能溶于濃硝酸但不能溶于氫氧化鈉溶液

9．X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX₃能使?jié)櫇竦淖仙�石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數是其周期序數的2倍．R為第三周期，其最外層電子數為7．回答下列問題：
（1）Z原子的結構示意圖為，YX₃的電子式為   （用元素符號表示）． 
（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl  （用元素符號表示）．
（3）Q分別與X、Z形成的化合物分別是H₂S，Na₂S（填化學式）．類型分別為共價化合物，離子化合物 （填離子化合物或共價化合物）．
（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是BCD  （填字母序號）．
A．HR的水溶液酸性比H₂Q的水溶液酸性強
B．R₂與H₂化合比Q與H₂化合容易．
C．R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強
D．HR的穩(wěn)定性比H₂Q強．

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A³⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請回答下列問題：
（1）CB₃分子中心原子的雜化類型是sp³；
（2）如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內寫出對應的元素符號．
（3）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：HClO₄＞H₂SO₄（填化學式）．
（4）用導線將A和F的單質做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質A表面發(fā)生反應的電極反應式：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O；
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為；
（6）24g E的單質在33.6L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O₂反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）

7．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構型為3d⁷4s²；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應的元素符號）：
①X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W₂（XZ）₈，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對電子的是CO（填化學式）．
②已知某化合物部分結構如圖（a）所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石．該化合物的化學式為C₃N₄，其晶體類型為原子晶體，晶體中X元素原子的雜化方式為sp³．簡要分析該晶體比金剛石晶體硬度大的原因C-N鍵的鍵長小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵（金剛石的密度3.51g•cm^-3，該晶體密度為3.6g•cm^-3）

圖（a）	圖（b）

③在圖（b）中標出R晶體中R原子的位置，該晶體中R原子直徑為a pm，R的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為N_A，該晶胞密度表達式為$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用a，M，N_A表示）．

6．有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色固體，它們是：KHSO ₄、C ₆H ₁₂O ₆（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO ₃、Na ₂CO ₃、MgSO ₄、Al（OH） ₃、Ba（NO ₃） ₂，對這些物質進行實驗，結果如下：
①各取部分固體分別加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；
②C（固）+D溶液→固體溶解放出氣體，C（固）+H溶液→固體溶解放出氣體；
③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；
④B溶液+H溶液→放出氣體；根據上述實驗，判斷這八種固體分別是：
AC₆H₁₂O₆，BNa₂CO₃，CMgCO₃，DHOOCCOOH，EBa（NO₃）₂，FAl（OH）₃，GMgSO₄，HKHSO₄．
要進一步證實某固體為葡萄糖，應用銀氨溶液作試劑，根據銀鏡反應現象來確證．

5．某化工廠生產的某產品A只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產品的結構簡式為，用¹H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有3個吸收峰．
（2）（填序號）下列物質中，與A互為同分異構體的是①②，與A互為同系物的是③．
①CH₃CH═CHCOOH    ②CH₂═CHCOOCH₃
③CH₃CH₂CH═CHCOOH  ④CH₃CH（CH₃）COOH
（3）在一定條件下，A跟乙二醇反應可得到分子式為C₆H₁₀O₃的物質，該物質發(fā)生加聚反應可得到用來制作隱形眼鏡的高分子材料，請寫出這種高聚物的結構簡式：．

4．已知甲、乙兩種烴的含碳的質量分數相同，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	甲和乙一定是同分異構體		B．	甲和乙的實驗式一定相同
	C．	甲和乙不可能是同系物		D．	甲和乙的分子式一定相同