16．下表列出了A～R等9種元素在周期表中的位置；

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）寫出下列元素的名稱；A鈉，C鎂，E碳，R氬．
（2）D的原子結構示意圖為，其最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg（填元素符號），其最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱順序為KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂．（填化學式）
（4）F元素的氫化物的電子式為，其中一種氫化物在常溫下與MnO₂混合的反應化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）用電子式表示A與H形成化合物的過程為，高溫灼傷該化合物時，火焰呈黃色．

15．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質(zhì)．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al₄C₃與硫酸反應可生成CH₄；②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣．寫出Al₄C₃與硫酸反應的化學方程AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL；
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應；
③待反應進行完全后，關閉活塞K₁，打開活塞K₃，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應；
④打開K₂，通入空氣一段時間 （填入該步應進行的操作）；
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m L•mol^-1）
①Al₄C₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%；
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）．若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，則所測氣體的體積偏大；
③AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

14．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉化關系：

已知：①，
②．
回答下列問題：
（1）A 的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）B 的結構簡式是．
（3）上述物質(zhì)中互為同系物的是D和E（填化合物代號）．
（4）F 生成PHB 的化學方程式是．
（5）E 的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種（不考慮立體異構）．
（6）F 除了合成PHB 外，還可經(jīng)過消去、酯化（填反應類型）、聚合三步反應合成 （一種類似有機玻璃的塑料）．

13．已知有機化合物A、B、C、D、E存在如圖所示轉化關系，且C能跟NaHCO₃發(fā)生反應，C和D的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物．

請回答下列問題：
（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C₅H₁₀O₂．
（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為．
（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應的化學方程式CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBr．
（4）反應①的化學方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+CH₃CH₂CH₂OH．
（5）B有多種同分異構體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式：．
a．能夠發(fā)生水解               
b．能發(fā)生銀鏡反應
c．能夠與FeCl₃溶液顯紫色     
d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

12．寫出下列烷烴：
分子中有26個電子的結構簡式CH₃CH₂CH₃．分子中含25個化學鍵的分子式C₈H₁₈，支鏈含乙基的烷烴中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)名稱是3-乙基戊烷，C₈H₁₈分子中有三個甲基的同分異構體4種．

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6N_A；
②電解精煉銅時轉移了N_A個電子，陽極溶解32g銅；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O含有的結晶水分子數(shù)為0.02N_A （2CaSO₄•H₂O式量為290）；
⑥1molFeCl₃與沸水反應生成膠體后，含有N_A個Fe（OH）₃膠粒；
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1N_A．

A．

①②③④⑤⑦

B．

②③⑤⑥

C．

①③④⑤⑥

D．

③④⑤⑥⑦

10．給50mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（　�。�
①試管  ②燒杯  ③酒精燈  ④試管夾  ⑤石棉網(wǎng)  ⑥泥三角 ⑦坩堝  ⑧鐵三角架．

A．

②③⑤⑧

B．

①④⑥

C．

①③⑤⑧

D．

②③⑤⑥

9．表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學用語回答下列問題：
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最大的是K（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填物質(zhì)化學式），⑤所對應元素的單質(zhì)工業(yè)制備方法為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（4）我國首創(chuàng)以單質(zhì)⑤-空氣-海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使單質(zhì)⑤不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則電源的負極反應是4Al-12e^-=4Al³⁺，正極反應為3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．

8．下列粒子在一定條件下，既可以做氧化劑，又可以做還原劑的是（　�。�

A．

Fe2+

B．

H2O

C．

Fe

D．

Cl-

7．碳酸氫銨溶液和過量Na（OH）溶液反應：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O．