3．自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)，下圖所示裝置中電極I為方鉛礦（PbS），電極Ⅱ?yàn)楹�有方鉛礦的硫鐵礦，當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時，電流表指針偏轉(zhuǎn)．若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSO₄溶液未出現(xiàn)黑色沉淀．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上利用該原理富集鐵
	B．	電極Ⅱ作正極
	C．	溶液流經(jīng)該裝置后pH增大
	D．	該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)為FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+

2．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1，請回答下列問題：

（1）吸收塔中通入空氣的作用是提供O₂將NO、NO₂氧化為HNO₃；下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸        B．氯化鈣        C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH₂）₂]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO₂混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH₂）₂]反應(yīng)生成CO₂和N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO₂+H₂O=2HNO₂、2HNO₂+CO（NH₂）₂=CO₂↑+2N₂↑+3H₂O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O 在不同溫度時生成產(chǎn)物如圖2所示．在氧化爐里，反應(yīng)溫度通�？刂圃�800℃～900℃的理由是在此溫度范圍里，主產(chǎn)物NO的產(chǎn)率較高．

（4）如圖3所示裝置可用于電解NO制備 NH₄NO₃，電解總反應(yīng)方程式為8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，需補(bǔ)充氨氣的理由是與電解產(chǎn)生的HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu（NO₃）₂•3H₂O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．已知：25℃、1.01×10⁵Pa時，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?N₂O₄，達(dá)到平衡時，c（NO₂）=0.0400mol/L，c（N₂O₄）=0.0100mol/L．現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00L已達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（25℃、1.01×10⁵Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為36.3g．

1．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖，請回答下列問題：

（1）吸收塔中通入空氣的作用是將NO、NO₂等氧化為硝酸；下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH₂）₂]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO₂混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH₂）₂]反應(yīng)生成CO₂和N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO+NO₂+H₂O=2HNO₂、CO（NH₂）₂+2HNO₂═CO₂↑+2N₂↑+3H₂O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O在不同溫度時生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應(yīng)溫度通常控制在800℃～900℃的理由是800～900℃時副產(chǎn)物N₂的產(chǎn)率較低，NO的產(chǎn)率很高．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH₄NO₃，電解總反應(yīng)方程式為8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，需補(bǔ)充氨氣的理由是將電解過程中生成的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu（NO₃）₂•3H₂O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．
已知：25℃、1.01×10⁵Pa時，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?N₂O₄，達(dá)到平衡時，c（NO₂）=0.0400mol/L，c（N₂O₄）=0.0100mol/L．現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00L已達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（25℃、1.01×10⁵Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為36.3 g．

3．鐵和足量稀H₂SO₄反應(yīng)時，若鐵失去0.2mol電子，則參加的鐵的質(zhì)量為（　�。�

A．

2.8g

B．

5.6g

C．

8.4g

D．

11.2g

2．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
	B．	17g的NH3分子中含有的電子數(shù)為10NA
	C．	常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中所含有的分子數(shù)為0.5NA

1．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�

	A．	濃HNO3的氧化性比稀HNO3，故有時在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
	B．	Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
	C．	Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價
	D．	AlCl3易水解，故由AlCl3•6H2O制無水AlCl3應(yīng)在HCl氣流中加熱

20．有下列幾種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
①CH₃CH═CH-CH₂CH₃    
 ②    
③CH₃CH₂-CH₂-CH₂OH        
④CH₃-C≡C-CH₃       
⑤CH₃-CH₂-C≡CH
⑥ 
  ⑦CH₃CH₂CH₂OCH₃  
⑧    
⑨CH₂═CH-CH═CH₂ 
   ⑩CH₂═CH-CH₂CH₂CH₃
（1）互為同分異構(gòu)體的是①⑩、②⑧、③⑥⑦、④⑤⑨（選填序號，下同）
（2）互為同系物的是①②或②⑩．
（3）官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體是①⑩、③⑥、④⑤．
（4）官能團(tuán)類型不同的同分異構(gòu)體是③⑦或⑥⑦、④⑨或⑤⑨、②⑧．

19．請?jiān)O(shè)計(jì)鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體的方案．

18．離子檢驗(yàn)
（1）檢驗(yàn)Na₂SO₃樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量固體溶于水，先足量加鹽酸后，再加氯化鋇，觀察到生成白色沉淀，
（2）檢驗(yàn)Na₂SO₄中含有少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量固體溶于水，先與足量硝酸鋇反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中加硝酸銀，觀察到生成白色沉淀．
（3）NH₄⁺的檢驗(yàn)
試劑及用品：NaOH溶液、酒精燈、紅色石蕊試紙；
操作及現(xiàn)象：在試管中取少量含銨根離子的溶液，滴加堿，并加熱，在試管口用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)．

17．由碳棒、鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，求：
（1）有1.806×10²³個電子通過了導(dǎo)線．（N_A=6.02×10²³）
（2）此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．