17．如圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點有 ①可以控制反應；②吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境．
（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置，做實驗時先關閉彈簧夾c，
（填a、b、c，下同），再打開彈簧夾a、b，才能使NO₂氣體充滿②試管．當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管，應進行的操作是先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂�。�熱水、熱毛巾、加熱）試管②．
（4）②試管中的NO₂和水充分反應后，所得溶液物質的量濃度的最大值是0.045mol•L^-1（氣體體積按標準狀況計算）．

16．在原子序數(shù)1～18號元素中：（用化學式表示）
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是F₂．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質是Cl₂．
（4）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是HClO₄．
（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結構示意圖是．
（6）原子半徑最小的元素是H．
（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N．
（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質是HF．

15．在1L硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO₄^2-濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，反應后混合溶液中K⁺的濃度是（　�。�

A．

0.225mol/L

B．

0.125mol/L

C．

0.25mol/L

D．

0.45mol/L

14．下列各組元素性質遞變規(guī)律不正確的是（　�。�

	A．	Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
	B．	P、S、Cl元素最高正價依次增高
	C．	N、O、F原子半徑依次增大
	D．	Na、K、Rb的金屬性依次增強

13．化學鍵斷裂需吸收能量，化學鍵的形成放出能量．對（判斷對錯）

12．離子鍵就是陰陽離子間的靜電吸引．錯（判斷對錯）

11．若存在簡單陰離子R^2-，則R一定位于VIA族．對（判斷對錯）

10．H₂SO₄的酸性強于HClO，說明S的非金屬性大于Cl．錯誤（判斷對錯）

9．所有原子都由質子、中子和和核外電子構成．錯（判斷對錯）

8．堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大．對（判斷對錯）