17．如圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

（1）寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)有 ①可以控制反應(yīng)；②吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境．
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置，做實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉彈簧夾c，
（填a、b、c，下同），再打開(kāi)彈簧夾a、b，才能使NO₂氣體充滿②試管．當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)進(jìn)行的操作是先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，用手捂�。�熱水、熱毛巾、加熱）試管②．
（4）②試管中的NO₂和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是0.045mol•L^-1（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．

16．在原子序數(shù)1～18號(hào)元素中：（用化學(xué)式表示）
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是Cl₂．
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄．
（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（6）原子半徑最小的元素是H．
（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N．
（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF．

15．在1L硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO₄^2-濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，反應(yīng)后混合溶液中K⁺的濃度是（　�。�

A．

0.225mol/L

B．

0.125mol/L

C．

0.25mol/L

D．

0.45mol/L

14．下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（　　）

	A．	Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
	B．	P、S、Cl元素最高正價(jià)依次增高
	C．	N、O、F原子半徑依次增大
	D．	Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

13．化學(xué)鍵斷裂需吸收能量，化學(xué)鍵的形成放出能量．對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

12．離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電吸引．錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

11．若存在簡(jiǎn)單陰離子R^2-，則R一定位于VIA族．對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

10．H₂SO₄的酸性強(qiáng)于HClO，說(shuō)明S的非金屬性大于Cl．錯(cuò)誤（判斷對(duì)錯(cuò)）

9．所有原子都由質(zhì)子、中子和和核外電子構(gòu)成．錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

8．堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大．對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）