7．某學(xué)生需要480mL，0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，現(xiàn)用容量瓶配制該溶液，需稱取Na₂SO₄•5H₂O的質(zhì)量為23.2g，若將上述10ml溶液用水稀釋到100ml，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，若將稀釋后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液20mL．

6．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

	A．	元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液酸性越強(qiáng)
	B．	用pH試紙測(cè)定NaC1O液的pH值大于7
	C．	酸性氣體不一定都能用濃硫酸干燥
	D．	SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	在NaA1O2溶液中：K+、HCO3-、SO42-、NH4+
	B．	在飽和氯水中：C1-、Na+、NO3-、Al3+
	C．	在KSCN溶液中：NO3-、Fe3+、SO42-、Na+
	D．	在c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液中：SO32-、Na+、ClO-、K+

4．計(jì)算下列粒子數(shù)目
（1）9g H₂O中原子總數(shù)為1.5mol，質(zhì)子總數(shù)為5mol．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃固體中SO₄^2-的數(shù)目為0.6mol．

3．某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、AlO₂^-．某小組同學(xué)進(jìn)行了一些檢測(cè)得到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①該溶液可使pH試紙呈紅色；②加入氯水和淀粉后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的成分，還需檢測(cè)的離子是（　　）

A．

NH4+

B．

Ba2+

C．

K+

D．

I-

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下．H₂和CO混合氣體4.48L．質(zhì)量4.3g．求：（1）H₂和CO的質(zhì)量；（2）H₂和CO的體積．

1．在溶液中能大量共存，若加入OH^-有沉淀析出，若加入H⁺能放出氣體的是（　�。�

	A．	Mg2+、Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	Ba2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	C．	Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$		D．	Na+、Ca2+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

20．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色，反應(yīng)原理為FCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（1）判斷膠體的制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）某同學(xué)按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀H₂SO₄，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化，
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H₂SO₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

19．含0.4mo1A1³⁺的A1₂（SO₄）₃固體中SO₄^2-的數(shù)目為0.6N_A．

18．1L 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，n（CH₃COOH）小于0.1mol，n（CH₃COO^-）小于0.1mol（填“大于”“小于”或“等于”）．