7．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．正極電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
（2）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：2H₂+O₂=2H₂O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

6．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$Cl₂+H₂O，已知：反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
回答下列問題：
（1）H₂O的電子式是．
（2）斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為32kJ，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強（填“強”或“弱”）．

5．Ⅰ．控制變量法是化學實驗的一種常用方法．如表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m5
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化學反應速率本質(zhì)上是由反應物本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明溫度對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，溫度越高反應速率越快．
（2）我們最好選取實驗1、2和4（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的接觸面積越大反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快．原因是鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應速率．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是2.0mol/L．
Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題：
（5）反應開始至2min，Y的平均反應速率0.03mol/（L•min）．
（6）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）．

4．下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是（　　）

	A．	100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
	B．	對于可逆反應2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
	C．	二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢
	D．	用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

3．下列說法一定不正確的是（　　）

	A．	某些花崗石產(chǎn)生氡（$\stackrel{222}{86}$Rn），從而對人體產(chǎn)生傷害，$\stackrel{222}{86}$Rn的質(zhì)量數(shù)是222
	B．	Se是人體必需的微量元素，$\stackrel{78}{34}$Se和$\stackrel{80}{34}$Se互為同位素
	C．	$\stackrel{13}{6}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，$\stackrel{13}{6}$C的中子數(shù)為6
	D．	原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O

2．已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，與濃H₂SO₄能反應．可說明氯比硫的非金屬性強的是（　　）

A．

全部

B．

②③④

C．

①②④

D．

②③④⑤

1．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和 NH₄Cl 等組成的糊狀填充物．該電池放電過程產(chǎn)生 MnOOH．回收處理該廢電池可得到多種化工原料．有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示溶解度/（g/100g 水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-38

回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，電池反應的離子方程式為2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺；．
（2）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有 ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作方法）分離回收；欲從濾渣中得到較純的 MnO₂，最簡便的方法為在足量的空氣或氧氣中加熱．
（3）用廢電池的鋅皮制備 ZnSO₄•7H₂O 的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀 H₂SO₄和 H₂O₂溶解，鐵變?yōu)镕e³⁺，加堿調(diào)節(jié)至 pH 為3時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于 1×10^-5 mol•L^-1時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至 pH 為6時，鋅開始沉淀（假定Zn²⁺濃度為0.1mol•L^-1）．若上述過程不加H₂O₂后果是Zn²⁺和Fe²⁺不能分離．

20．為探討化學平衡與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”反應中 Fe³⁺和 Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化．實驗如圖1，

（1）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
 （2）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e²⁺向 Fe³⁺轉(zhuǎn)化．用化學平衡移動原理解釋ⅰ的原因：Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，I^-濃度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動．
（3）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測ⅰ中 Fe²⁺向 Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因：外加 Ag⁺使 c（I^-）降低，導致 I^-的還原性弱于 Fe²⁺，用如圖2裝置（a，b 均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K 閉合時，指針偏轉(zhuǎn)，b 作正極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO₃溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測．該現(xiàn)象除了產(chǎn)生淡黃色沉淀，另一現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)． 
（4）按照（3）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實ⅱ中 Fe²⁺向 Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因．其操作是向U型管右管中滴加1mol/LFeSO₄溶液．
（5）實驗Ⅰ中，還原性：I^-＞Fe²⁺；而實驗Ⅱ中，還原性 Fe²⁺＞I^-．將（2）和（3）、（4）作對比，得出結(jié)
論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

19．已知有機物 A～I 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①A 與 D、B 與 E、I 與 F 互為同分異構(gòu)體；
②C 的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為 104；
③A～I 均為芳香族化合物．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）G 中含有的官能團名稱為羧基．
（2）H 的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）I 與 F 互為同分異構(gòu)體，下列能夠鑒別兩者的方法或試劑是CDE．
A．李比希法 B．質(zhì)譜法 C．紅外光譜法 D．核磁共振氫譜法 E．銀氨溶液
（4）寫出反應⑥的化學方程式：．
（5）寫出 E→F 反應的化學方程式：，用化學方程式表示檢驗 F 中官能團的常用方法．
（6）苯環(huán)上含有兩個取代基且能與 NaOH 溶液反應，但不與 FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的 G 的同分異構(gòu)體有6種．

18．有機物 A 的鍵線式為，有機物 B 與等物質(zhì)的量的 H₂發(fā)生加成反應可得到有機物 A．則：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物 A，其名稱為2，2，3-三甲基戊烷．
（2）A 的同分異構(gòu)體中，其一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃C-C（CH₃）₃．
（3）符合題干條件的有機物 B 有存在順反異構(gòu)的分子，請用系統(tǒng)命名法為它命名：3，4，4-三甲基-2-戊烯（不用區(qū)分順式和反式）；該分子中能處于同一平面上的原子最多有10個．