12．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）已知碳元素形成的物質種類最多，某烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H₂的36倍，A的分子式為C₅H₁₂．烷烴B的分子中含有200個氫原子，B的分子式為C₉₉H₂₀₀．
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Mg₂C₃與水反應，生成2molMg（OH）₂和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的分子式為C₃H₄其與水反應的化學方程式為Mg₂C₃+4H₂O═2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．

11．化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)，材料應用等密切相關．
（1）防治環(huán)境污染、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
下列BC（填字母）是形成酸雨的主要物質．
A． 碳氧化物       B． 硫氧化物      C．氮氧化物      D．可吸入顆粒
（2）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是人生健康的基礎．
①一定條件下，食用油脂水解可以生成甘油和高級脂肪酸．
②下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是B（填字母）
A．脂肪      B．水      C．蛋白質
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質條件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和合成橡膠．
②人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的塑料制品，結構簡式是．

10．烷基取代苯R可以被KMnO₄的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到COOH．現(xiàn)有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為COOH的異構體共有7種，其中的3種是：CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，
請寫出其他4種的結構簡式：
，，
，．

9．下表列出了A～M 13種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）這些元素中，金屬性最強的元素是鉀（填元素名稱），非金屬性最強的元素是氟（填元素名稱），最不活潑的元素是Ar（填元素符號），原子半徑最小的元素是H（填元素符號）．
（2）寫出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（3）將C、D、E三種元素的氫化物按還原性增強的順序排列為HF＜H₂O＜NH₃．（用化學式表示）
（4）I^2-、J^-、L⁺、M²⁺等微粒中，半徑最大的是S^2-（填離子符號）．

8．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”、“還原性”）；
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）
（4）元素⑦的原子結構示意圖是；
（5）最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是HClO₄，化學性質最穩(wěn)定的是Ne金屬性最強的元素是Na（用化學符號表示）

7．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	四聯(lián)苯（）的一氯代物有4種
	B．	分子中至少有11個碳原子處于同一平面
	C．	與互為同系物
	D．	可以發(fā)生加成、取代、中和、消去反應

6．25℃時，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3
	B．	a→b的過程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
	C．	b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應
	D．	等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

5．分子式為C₃H₆Cl₂的有機物，發(fā)生一元氯代反應后生成的產物有兩種結構，則原C₃H₆Cl₂應是（　　）

A．

1，3二氯丙烷

B．

1，1二氯丙烷

C．

1，2二氯丙烷

D．

2，2二氯丙烷

4．某大學實驗室對煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃）制備聚合氯化鋁{[Al₂（OH）_nCl_16-n]_m（1≤n≤5，m≤10），簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}．其工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）加20%的鹽酸酸浸，有關反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）殘渣2的主要成分是Fe（OH）₃，設計實驗證明你的結論（填操作、現(xiàn)象）：取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色．
（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，得到的PAC粗產品中可能含有的雜質離子是Ca²⁺．
（5）從不引入雜質的角度來考慮，調節(jié)溶液pH的試劑可改為BD（填字母）．
A．NaOH     B．Al     C．氨水     D．Al₂O₃．

3．明礬石的主要成分為K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖：

（1）配平“焙燒”過程中反應的化學方程式：
2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質是K₂SO₄；Na₂SO₄．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．