4．下列說法或判斷正確是（　　）

	A．	溶劑蒸發(fā)快，得到的晶體顆粒也較大
	B．	減壓過濾可過濾膠狀沉淀物，且較為干燥
	C．	由0.1 mol•L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液有BOH═B++OH-
	D．	由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液有A-+H2O?HA+OH-

3．為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的是（　�。�

	A．	Na2SO3溶液（BaCl2）		B．	FeCl2溶液（KSCN）
	C．	海帶灰過濾所得的溶液（淀粉溶液）		D．	NaOH溶液（CaCl2）

2．若以A、B、C和D代表四種短周期元素，且知A與B可形成原子數之比為1：1的化合物甲，B與C可形成原子數之比為1：1的化合物乙，A與D、B與D也可形成原子數之比為1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18個電子，1mol乙含38N_A個電子，丙分子和丁分子均含14個電子，請?zhí)羁眨?br />（1）A、B、C、D名稱分別是氫、氧、鈉、碳；
（2）化合物甲、丙、丁的化學式分別是H₂O₂、C₂H₂、CO；
（3）化合物甲的結構式是H-O-O-H．

1．以下是以植物細胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林（G）的路線：

已知：①四氫呋喃結構式為 ，在流程中作反應的催化劑；
②雙烯合成反應：；
③．
回答下列問題：
（1）B的化學命名是2，3，4，5-四羥基戊醛，C含有的官能團的名稱為醚鍵、碳碳雙鍵和醛基．
（2）E→G的反應類型是取代反應．
（3）D和F的結構簡式是、CH₃NHCOOH．
（4）C與新制氫氧化銅的懸濁液反應的化學方程式為．
（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的簡式：．
①分子的核磁共振氫譜圖中有4個峰
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
（6）有機物H（）是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體．參照上述合成路線，寫出以1，3-丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖（無機試劑任用）：．

20．某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂（SO₄）₃晶體，設計的操作流程如下：

（1）③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置cd．

（2）溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑b（填序號）．
a．Cl₂                   b．H₂O₂　　　c．KMnO₄
試劑x在酸性條件下與溶液B反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

操作II的名稱是洗滌；
寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

19．Na₂CO₃的制取方法及Na₂CO₃和NaHCO₃綜合實驗探究
Ⅰ．（1）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如圖：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH₃、CO₂（氨堿法），而不先通CO₂再通NH₃的原因是由于CO₂在NaCl溶液中的溶解度很小，NH₃在水中溶解度較大，先通入NH₃使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO₂氣體，產生較高濃度的HCO₃^-，才能析出NaHCO₃晶體．
②寫出沉淀池中反應的化學方程式NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓．
Ⅱ．某實驗小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
（2）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結論：相同溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b、d（填字母序號）．
a．溶液溫度下降
b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色
d．滴入酚酞后呈紅色
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol•L^-1的溶液，設計如表方案并對反應現(xiàn)象做出預測：

實驗方案	預測現(xiàn)象	預測依據
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應：Ca2++CO32-═CaCO3↓ （離子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液	無白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

18．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO₂，轉移電子的物質的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（2）反應中若有0.5mol H₂O₂參加此反應，轉移電子的個數為N_A．
（3）已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，則被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是2.5mol．
Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+10S+24H₂O
（4）若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發(fā)生電子轉移的數目為0.1N_A個．

17．鋁材經脫脂后進行堿洗以除去氧化膜，將堿洗后的溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好加入下列試劑（　�。�

A．

氨水

B．

CO2

C．

NaOH

D．

HNO3

16．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．
（1）a和b用導線連接，Cu極為原電池正極極（填“正”或“負”），電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕了6.5gg．（已知Zn的相對原子質量為65）

15．下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（　�。�

	A．	乙酸和乙醇的酯化反應
	B．	乙醇與Na反應
	C．	乙醇與氧氣在Cu作催化劑條件下反應
	D．	在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應