6．用如圖示裝置進行實驗
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，能替代Cu作電極的是C；
A．鋁　B．鎂   C．石墨  D．玻璃棒
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+OH^-．
（3）實驗過程中，SO${\;}_{4}^{2-}$從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（4）K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2 FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

5．下列各組物質(zhì)中：
①和
②和
③C₂H₆和
④C₂H₆和
均屬于脂環(huán)烴的是①，一氯代物種類相同的是③④，互為同系物的有②④．（用序號填空）

4．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：
4NaOH（熔融）$\stackrel{電解}{→}$ 4Na+O₂↑+2H₂O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{→}$Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH--2e-═H2↑+O2↑
	B．	蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
	C．	若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不相同
	D．	目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

3．甲學(xué)生對Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究．向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色．

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe³⁺；
（3）甲同學(xué)猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他進行了如下研究：
取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN^-中被氧化的元素是硫元素；
（4）8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
請寫出NaCN的電子式Na⁺，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN^-被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時放出NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．

2．“類比法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法．下列說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，二氧化硫也有同樣現(xiàn)象
	B．	加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰
	C．	常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化
	D．	鐵可置換出硫酸銅溶液中的銅，鈉也可置換出硫酸銅溶液中的銅

1．有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
A、O₂和O₃     B、${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{13}$C     C、CH₄和CH₃CH₂CH₃     D、金剛石與石墨
E、氕、氘與氚   F、正丁烷和異丁烷  G、¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O   H、CH₂ClCH₃和CH₃CH₂Cl
I、和       J、和
（1）B、E、G組兩種微粒互為同位素；  
（2）A、D組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）C、I組兩種物質(zhì)屬于同系物；  
（4）F、J組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）H組表示的是同一物質(zhì)．

20．為減小CO₂對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究．已知：CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入l mol CO₂和3mol H₂測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為p₁．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	0～3 min內(nèi)，v（CO2）正=v（CH3OH）正
	B．	在T1℃時，若起始時向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，測得平衡時容器內(nèi)壓強為p2，則p2＜2p1
	C．	其他條件不變，若向平衡后的體系中充人1 mol氦氣，體系壓強增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動
	D．	T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2，則T2＞T1

19．下列各組反應(yīng)最終生成白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl₂溶液中          ②過量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入NaHCO₃溶液中      ④過量CO₂通入Na[Al（OH）₄]溶液中．

A．

③④

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

18．下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖可用于收集氣體H₂、CO₂、Cl₂、NH₃B．
如圖除去氯氣中的氯化氫C．
如圖配制0.1mol/LNaOH溶液D．
如圖苯萃取碘水中I₂，分離出水后的操作

17．下列變化，可以通過取代反應(yīng)直接實現(xiàn)的是（　　）

A．

乙醇→乙醛

B．

甲烷→CO2

C．

苯→硝基苯

D．

氯乙烯→聚氯乙烯