20．鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO₂為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi₂O₆，還含有FeO、MgO、CaO等雜質）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如圖：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度如表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H₂SO₄；控制pH，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀．
（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．
（4）反應Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，寫出在實驗室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名稱過濾，洗滌所得Li₂CO₃沉淀要使用熱水 （選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li₂CO₃在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損耗．
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li₂O，電解時產(chǎn)生O₂．

19．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質的化學式為NaH，丁物質中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1：2．
（2）若標準狀況下5.6L甲物質完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-4a kJ/mol．
（3）研究表明乙物質具有弱酸性，則乙物質在水中的電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（4）某同學設計了一個以結構簡式是BA₃-CA的物質為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄的混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出ⅰ中通入該物質這一極的電極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應式2 H₂O-4e^-=O₂↑+4 H⁺；在t₂時所得溶液的pH約為1．

18．某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li_1-xMn₂O₄$?_{充電}^{放電}$LiMn₂O₄，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH+MH$?_{充電}^{放電}$M+Ni（OH）₂（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
	B．	鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
	C．	如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
	D．	鎳氫電池放電時，負極的電極反應式：MH+OH--e-═H2O+M

17．氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D是食醋中的主要成分．A能發(fā)生以下轉化：

（1）寫出A．F的結構簡式為：ACH₂=CH₂  F．
（2）A．D分子中所含官能團名稱分別是碳碳雙鍵．羧基；上述轉化過程中，屬于取代反應的是③（填寫序號）
（3）寫出相應轉化過程的反應化學方程式
②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
③：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（4）試寫出有機物B的同分異構體的結構簡式CH₃OCH₃．
（5）B的一種同系物化學性質與B相似，試寫出在有催化劑和加熱條件下與O₂反應的化學方程式：2+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COCH₃+2H₂O．

16．某烷烴A在同溫同壓下蒸汽的密度是H₂的29倍，在一定條件下對烷烴A進行催化裂解，得到兩種烴B和C．已知烴B中氫的質量分數(shù)為25.0%，烴C能使溴水褪色．請回答下列問題：
（1）烴A的分子式C₄H₁₀；
（2）烴B的二氯代物的結構有1種；
（3）烴C與溴水反應的化學方程式為CH₂=CHCH₃+Br₂→BrCH₂CHBrCH₃．

15．乙醇是一種常用的燃料，也可用于燃料電池．該燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，c口通入的物質為O₂．
②寫出該電池的電極反應式：正極：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
負極：CH₃CH₂OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

14．有機物X的分子式為C₁₃H₁₄O₈，如圖1是X發(fā)生反應的轉化關系圖及某些物質的信息：

已知：E、F、G、H、X都能與NaHCO₃溶液反應生成CO₂，且1molG和H分別與足量NaHCO₃反應消耗NaHCO₃的物質的量相同，其中H無支鏈且能使溴水褪色，E遇FeCl₃溶液顯紫色分子內有4種不同環(huán)境的氫，且個數(shù)比為1：1：2：2．請回答：
（1）有機物B的名稱是乙二醇．
（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是n HOOC-COOH+n HOCH₂CH₂OH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H₂O．
（3）若X不與Fe³⁺顯紫色，則X可能的結構簡式是．
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料．
已知：I：
Ⅱ：
由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分條件略），如圖2，
N→R的反應類型是取代反應，R→T的化學方程式是．

13．為檢驗淀粉水解的情況，進行如圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗．
實驗1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)．
實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色．
實驗3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學方程式：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O$\stackrel{酸性}{→}$nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）．
（2）設計甲和乙是為了探究溫度對淀粉水解的影響，設計甲和丙是為了探究催化劑對淀粉水解的影響．
（3）實驗1失敗的原因是沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應．
（5）下列結論合理的是abcd（填字母）．
a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進行
b．欲檢驗淀粉是否完全水解，最好在冷卻后的水解液中直接加碘
c．欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性，應先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱
d．若用唾液代替稀硫酸，則實驗1可能出現(xiàn)預期的現(xiàn)象．

12．NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗（CaCl₂、堿石灰均足量）．
（1）A裝置的作用是使NaHCO₃分解，使Na₂CO₃•H₂O失水．
（2）B裝置的作用是吸收反應中生成的水．
（3）C裝置的作用是吸收反應中生成的CO₂．
（4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為10．
（5）該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管．為什么？

11．將0.20mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液和0.10mol•L^-1的HCl溶液等體積混合，充分反應后，下列有關該溶液中各粒子濃度的關系不正確的是（　�。�

	A．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.10mol•L-1		D．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）