20．已知：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度	c（NH3）（mol/L）	c（O2 ）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.800	1.000	0.000
第2min	a	b	c
第4min	0.400	0.500

（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ABE
A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    
B．c（O₂）不變  
C．v（O₂）=1.25v（NH₃）
D．體系氣體無顏色變化                  
E．體系壓強不變
（2）在容器中加入正催化劑，則反應速率增大（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應速率減�。�
（3）反應在第2min時，容器中壓強與反應前之比為19：18，則a=mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）．第4min時反應是（是、否）達到平衡
（4）如果把該反應設計為原電池，NH₃在原電池負極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動．若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

19．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=CH₂
（2）寫出B、D化合物中官能團的名稱：B中含羥基；D中含羧基；
（3）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH：反應類型：加成反應
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O：反應類型：氧化反應
④CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O：反應類型：酯化反應．

18．某氣態(tài)烴和具有一雙鍵的氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在同溫下對H₂的相對密度為13，取標準狀況下的此混合氣體6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，則此混合氣體的可能組成是（　�。�

A．

C2H4 和C2H6

B．

CH4和C3H6

C．

C3H8和C2H4

D．

CH4 和C2H4

17．下列化學用語的書寫正確的是（　�。�

	A．	羥基的電子式：
	B．	過氧化氫的電子式：
	C．	As的原子的特征電子排布式：[Ar]4s14p3
	D．	基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：

16．某一重要烴的衍生物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)在Cu或Ag催化作用下加熱，能夠被氧化為相應的醛
	B．	可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，紫紅色褪去，證明其含有碳碳雙鍵
	C．	1mol該有機物，一定條件下最多可以和4molH2加成
	D．	該物質(zhì)消耗Na、NaHCO3、Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為3：2：1

15．硅及其化合物的應用范圍很廣，下列說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
	B．	Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si為氧化劑
	C．	硅在地殼中的含量僅次于氧，是應用廣泛的半導體材料
	D．	高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強

14．下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．H₂SO₄→CuSO₄B．MnO₄^-→Mn²⁺C．Fe→FeCl₃D．NaNO₃→N₂

13．在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　�。�

	A．	單位時間內(nèi)生成a mol A的同時消耗2a mol C
	B．	混合氣體的壓強不再變化
	C．	單位時間內(nèi)消耗a mol A的同時消耗a mol B
	D．	B氣體的濃度不再發(fā)生變化

12．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　�。�

A．

NaHSO4 和 Ba（OH）2

B．

NaAlO2和HCl

C．

Na2CO3和 HCl

D．

AlCl3和 NaOH

11．實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�

	A．	將12.00g膽礬配成500mL溶液
	B．	稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
	C．	將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL
	D．	在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水