下列說法正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　　）

（2009?海南）已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�

下列物質(zhì)的水溶液能導電，且屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

25℃、101kPa時，完全燃燒0.5mol液態(tài)有機物，只生成二氧化碳氣體1.5mol和液態(tài)水0.2mol，放出熱量1008.9kJ熱量．同溫同壓下，該有機物的蒸氣密度是H₂密度的30倍，寫出該有機物燃燒的熱化學方程式（要求寫出計算過程）．

在一定條件下，1mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0kJ．現(xiàn)有2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為：%．
（注：某反應物的轉化率=該反應物轉化（消耗）的物質(zhì)的量÷該反應物起始的物質(zhì)的量×100%）

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是．

有些鹽的結晶水合物，白天在溫度不太高時就能熔化（實質(zhì)是溶于自身的結晶水中），同時吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料．現(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關數(shù)據(jù)如下：

	Na2S2O3?5H2O	CaCl2?6H2O	Na2SO4?10H2O	Na2HPO4?12H2O
熔點（℃）	40.50	29.92	32.38	35.1
熔化熱（kJ/mol）	49.7	37.3	77	100.1

（1）上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學式表示）
；．
（2）實際應用時最常采用的（由來源和成本考慮）應該是．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（　�。�