2．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（　　）

	A．	C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾
	B．	CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
	C．	KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶
	D．	HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾

1．某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO₂反應(yīng)原理推測鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設(shè)計了如圖1裝置進行實驗（已知PbCl₂能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：

（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，方框內(nèi)應(yīng)選用圖2中C裝置（填字母代號）．簡述裝置隨關(guān)隨停的理由：C中當打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應(yīng)生成氣體，當關(guān)閉止水夾時，生成的氣體就無法從導管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前，應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C．
（4）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na₂O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過量BaCl₂溶液，有沉淀生成，說明有Na₂CO₃生成；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na₂O．

20．實驗室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽（（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O），其流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認為是否合理？不合理并給出你的理由有兩個原因：若蒸發(fā)結(jié)晶，會有硫酸銨雜質(zhì)，會失去部分或全部結(jié)晶水．
（2）若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以用玻璃棒小心摩擦燒杯壁（或相其中投入晶種）促使結(jié)晶出現(xiàn)．
（3）如圖2所示為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題．
①寫出圖中A、B三種儀器的名稱，A布式漏斗；B吸濾瓶；
②該裝置圖有幾處錯誤，請指出錯誤．布式漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤（ 寫出兩處即可）．
（4）另取等量硫酸亞鐵溶液，用1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定：
①滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴高錳酸鉀溶液溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色，滴定原理為MnO₄^-+5Fe²⁺+8 H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O（用離子反應(yīng)方程式表示）．
②滴定過程中可能用到如圖3哪些儀器？AB．
（5）滴定至終點耗用高錳酸鉀溶液40ml，若實驗最后得到摩爾鹽晶體為58.8g，則本次實驗的產(chǎn)率為75%．

19．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10%-15%．最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）₂的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N₂+3H₂→2NH₃，有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
	B．	新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
	C．	新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
	D．	新的催化劑升高了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分數(shù)

18．下列物質(zhì)①NaHCO₃  ②氫氧化鈉溶液   ③乙醇  ④Fe（OH）₃膠體   ⑤HNO₃  ⑥SO₂   ⑦Cl₂
其中電解質(zhì)的是①⑤，屬于非電解質(zhì)的是③⑥（填序號）．

17．能將AlCl₃、MgSO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl四種溶液區(qū)分開來的試劑是（　�。�

A．

AgNO3

B．

BaCl2

C．

NaOH

D．

Ba（OH）2

16．除去如表物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	混合物	試劑	分離方法
A	CO2（HCl）	飽和Na2CO3溶液	洗氣
B	乙烷（乙烯）	氫氣	加熱
C	溴（水）	乙醇	蒸餾
D	乙醇（水）	新制生石灰	蒸餾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．有關(guān)化學用語正確的是（　　）

	A．	乙烯的實驗式C2H4		B．	乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
	C．	四氯化碳的電子式		D．	臭氧的分子式O3

14．有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個．甲、乙、丙是3種最高價含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖：

請回答：
（1）寫出C元素的原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，寫出丁和戊的電子式、；
（2）用有關(guān)化學用語解釋：乙溶液呈酸性的原因NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；丙溶液呈堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①乙溶液+丙溶液→丁CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；
②己溶液+丙溶液→丁2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

13．Al，F(xiàn)e都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑
	B．	明礬（KAl （SO4）2•12H2O）可用于凈水
	C．	二者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
	D．	Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵