12．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制
p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)完成如表實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	T/K	pH	c/10-3 mol/L
				H2O2	Fe2+
①	為以下實(shí)驗(yàn)作參考	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響	313	3	6.0	0.30
③	探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響	298	10	6.0	0.30

[數(shù)據(jù)處理]
實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．
（2）請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol/（L•s）．
[解釋與結(jié)論]
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

11．物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）已知在0.1mo1•L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₄）．則該溶液中c（H⁺）大于c（OH^-） （填“大于”、“小于”或“等于”），簡(jiǎn)述理由：在NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-的電離（HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-）和水解（HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-），由題給信息c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）知電離比水解程度大，所以c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，若該溶液由0.1mo1．L^-1的HA溶液和0.1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH大于或等于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是若HA是強(qiáng)酸，pH=7；若HA是弱酸，pH＞7．
（3）25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃的K_SP=1.0×10^-38mol⁴•L^-4，Mg（OH）₂的K_SP=1.0×10^-11mol³•L^-3．某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的濃度均為1.0×10^-2mo1．L^-1，現(xiàn)要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在3≤pH＜9.5范圍之內(nèi)．（化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10^-5mol．L^-1時(shí)，沉淀就達(dá)到完全）
現(xiàn)在要除去混在氯化鎂溶液中氯化鐵雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)中的BC，充分反應(yīng)過濾，再用鹽酸酸化即可．
A．氨水    B．碳酸氫鎂    C．氫氧化鎂     D．氧化銅．

10．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4 mol•L^-1、4.6×10^-4 mol•L^-1、4.9×10^-10 mol•L^-1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂；NaCN+HF═HCN+NaF；NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	NaCN和HCN 1：1組成的溶液呈酸性
	B．	0.1mol•l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大
	C．	根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出這三種酸的電離常數(shù)數(shù)值
	D．	K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

9．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 （各項(xiàng)所處溫度都是相同的）（　�。�

	A．	稀鹽酸與稀醋酸的導(dǎo)電性
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的 （NH4）2Fe（SO4）2溶液和 （NH4）2SO4溶液中NH4+的濃度
	C．	用量筒量取液體時(shí)，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù)
	D．	物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的電離程度

8．在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是（　　）

	A．	加入鋁片立即放出氫氣的溶液中：C1-、K+、NH4+、NO3-
	B．	滴加石蕊試液呈紅色的溶液中：CO32-、K+、ClO-、OH-
	C．	pH=13的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、SO42
	D．	在pH=3的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

7．下列事實(shí)中，不能說明HR是弱酸的是（　�。�

	A．	0.1mol/L HR溶液與0.1mol/L氨水等體積反應(yīng)，所得溶液呈酸性
	B．	NaR晶體用蒸餾水配成水溶液，PH試紙測(cè)得PH大于7
	C．	將PH=2.3的HR溶液加蒸餾水稀釋10倍，PH變成2.8
	D．	常溫下，0.1mol/L HR溶液的pH為2

6．CH₃COOH溶于水的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向CH₃COOH溶液中加入固體NaOH時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)（填“左”“右”或“不”），CH₃COOH的電離度增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），電離平衡常數(shù)不變．

5．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO₂反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PbCl₂能被CO還原得到黑色的Pb）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，如圖2中應(yīng)選用C裝置（填字母代號(hào)）．簡(jiǎn)述裝置隨關(guān)隨停的理由：C中當(dāng)打開止水夾時(shí)，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應(yīng)生成氣體，當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)，生成的氣體就無法從導(dǎo)管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大，把酸液擠到長(zhǎng)頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C．
（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na₂O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過量BaCl₂溶液，有沉淀生成，說明有Na₂CO₃生成；過濾，用pH試紙檢驗(yàn)濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na₂O．

4．如圖是常見的兩種實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)回答下列問題：

（1）減壓過濾：
①寫出圖1中A、B兩種儀器的名稱：A布氏漏斗；B吸濾瓶；
②該裝置圖1有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤．布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)；安全瓶的長(zhǎng)管和短管連接順序錯(cuò)誤（ 寫出兩處即可）．
（2）用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵溶液：
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為加入最后一滴KMnO₄溶液紫紅色不褪，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定原理為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O（用離子反應(yīng)方程式表示）；
②滴定過程中可能用到如圖2哪些儀器？AB．

3．下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘
	B．	當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
	C．	蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處
	D．	提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過量