18．按要求書寫熱化學(xué)方程式：
①1molN₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ•mol^-1
②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
③2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ•mol^-1和1 411.0kJ•mol^-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ•mol^-1
⑤蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

17．現(xiàn)有a、b、c、d四種無(wú)色溶液，分別是下列溶液Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的某一種，為確定各是何種溶液，進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)，記錄為：
①a+d→溶液+氣體      ②b+c→溶液+沉淀      ③b+d→溶液+沉淀X
④a+b→溶液Y+沉淀    ⑤沉淀X+溶液Y→溶液+氣體
（1）寫出溶液a、b、c中溶質(zhì)的化學(xué)式aNaHSO₄；bBaCl₂；cNa₂SO₄；
（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

16．某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀．（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FAl₂O₃，GFeCl₂．
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡(jiǎn)單的方法是利用磁鐵吸出鐵．
（3）寫出離子方程式：
A→C：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
D→E：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）常用來(lái)檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法是取少量溶液與試管中，滴入硫氰酸鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水后溶液變化為紅色溶液，證明原溶液中含有亞鐵離子．

15．常用于分離和提純的物理方法有：
A萃取分液法 B結(jié)晶法 C分液法 D蒸餾法 E過(guò)濾法
（1）選擇實(shí)驗(yàn)方法分離下列物質(zhì)，將分離方法（填字母）填在橫線上
①E分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C分離水和汽油的混合物．
③D分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
④AD從碘的水溶液里提取碘．
（2）分離②和④時(shí)均使用的一種儀器在另外實(shí)驗(yàn)方法中無(wú)需使用，這種儀器是分液漏斗．
（3）上述實(shí)驗(yàn)方法中，需使用酒精燈的有BD（填數(shù)字編號(hào)）．

14．下列物質(zhì)中：①NaCl溶液 ②氫氧化鈉 ③二氧化碳 ④金剛石 ⑤水 ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是②⑤；非電解質(zhì)的是③⑥．（請(qǐng)用序號(hào)填空）

13．某同學(xué)利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）硬質(zhì)試管中固體的成分中：一定含有Fe₃O₄，還可能含有Fe．（均填“化學(xué)式”）
（2）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe₃O₄和Fe（填寫“化學(xué)式”）．
（4）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．
（5）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象．請(qǐng)寫出最后變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（6）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe²⁺具有還原性．由此可知，由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)；
并且配制含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉．

12．鍵線式可以簡(jiǎn)明扼要的表示碳?xì)浠�合物�?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201607/180/b14d51be.png" style="vertical-align:middle" />  種鍵線式物質(zhì)是（　�。�

A．

丁烯

B．

丙烷

C．

丁烷

D．

丙烯

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
	C．	氫氧化銅和硫酸反應(yīng) OH-+H+=H2O
	D．	硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42-=BaSO4↓

10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	H2SO4濃度為2.5 mol•L-1
	B．	OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
	C．	第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
	D．	原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

9．將29.5g乙烷與乙烯的混合氣體通入足量溴水，可使溴水增重7g，據(jù)此可推知混合氣體中乙烯所占體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

20%

B．

23.7%

C．

25%

D．

無(wú)法確定