16．下表中各粒子、粒子對應的立體結(jié)構(gòu)及雜化均正確的是（　�。�

	分子	立體結(jié)構(gòu)	雜化方式
A	三氧化硫（SO3）	正三角形	S原子采用sp雜化
B	二氧化硫（SO2）	V型	S原子采用sp3雜化
C	碳酸根離子（CO32-）	三角錐型	C原子采用sp2雜化
D	乙炔（C2H2）	直線型	C原子采用sp雜化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．某同學欲驗證氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，現(xiàn)有①干燥氯氣 ②稀鹽酸 ③新制氯水 ④有色布條 ⑤稀硫酸 ⑥食鹽水．他選用合適試劑，至少要做的三個實驗是（用簡要文字說明，不必驗證水是否具有漂白作用）
①稀鹽酸不能使有色布條褪色；
②干燥氯氣不能使有色布條褪色；
③新制氯水能使有色布條褪色．

14．從化學鍵的觀點看，化學反應的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是（　�。�
①對空氣進行降溫加壓
②金剛石變成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl₄中
⑤HCl溶于水電離出H⁺和Cl^-
⑥電解熔融的Al₂O₃制取Al．

A．

②③⑤

B．

②⑤⑥

C．

②⑥

D．

②③⑤⑥

13．我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)${\;}_8^{18}{O_2}$，下列說法正確的是（　　）

	A．	它與${\;}_8^{16}{O_2}$的物理性質(zhì)完全相同
	B．	它是O3的一種同素異形體
	C．	${\;}_8^{18}{O_2}$與${\;}_8^{16}{O_2}$互為同位素
	D．	1mol${\;}_8^{18}{O_2}$分子中含有20mol電子

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	B．	非金屬元素形成的單質(zhì)中，一定有非極性共價鍵
	C．	兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
	D．	均由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物

11．用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是B（多選扣分）
A．HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；   B．裝HB溶液的試管中放出H₂的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現(xiàn)之處配制pH=1的HB溶液難以實現(xiàn)；加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表達．配制NaB溶液，測定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質(zhì)．

10．下列變化規(guī)律中正確的是（　�。�

	A．	H2S，HCl，PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的pH由小到大
	C．	等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由少到多
	D．	CH3CH2OH，，CH3COOH的酸性由弱到強

9．氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用
（1）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應具有還原性． （填“氧化性”或“還原性”）；
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而   Fe²⁺更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．在這個過程中維生素C所起的作用是還原作用．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（3）缺鐵性貧血患者應補充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這寫層糖衣的作用是防止Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化．
（4）Fe³⁺在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl₂和FeCl₂，某校學習探究小組對“腐蝕液”腐蝕后的廢液進行處理，以回收銅和再生氯化鐵．
（1）小組內(nèi)部分同學提出FeCl₃溶液是否都轉(zhuǎn)化為FeCl₂了，須要進行檢驗，其方法是取少量溶液于試管中，滴入硫氰酸鉀溶液若溶液變紅色證明含鐵離子，氯化鐵未全部轉(zhuǎn)化，若滴入后無紅色出現(xiàn)，說明FeCl₃溶液都轉(zhuǎn)化為FeCl₂．
（2）回收銅和再生氯化鐵的設計方案如下：

8．含有6.02×10²³個OH^-的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是85.5g．

7．某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在周期表中的位置是第三周期VA族，它的最高價氧化物的化學式是P₂O₅，最高價氧化物對應的水化物的化學式是H₃PO₄，它屬于中強（填強、中強、弱）酸，寫出它與足量燒堿溶液反應的化學方程式H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O．