16．如表為元素周期表的一部分．回答下列問題：

W	氮	Y
X		硫	Z

（1）寫出Z的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：；寫出工業(yè)生產(chǎn)X單質(zhì)粗產(chǎn)品的化學(xué)方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（2）硫的最簡單氫化物與硫的低價氧化物通入水中時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（3）化合物Q是由W元素與鎂元素形成的．1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol Mg（OH）₂和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑；
（4）MnO₂與500mL 一定濃度的HZ溶液反應(yīng)，生成11.2L Z₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，則原HZ溶液的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

15．下列有關(guān)化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論錯誤的是①④
①向含二氧化硅的氧化鋁試樣中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)、過濾、洗滌、烘干即可得到純凈的氧化鋁．
②向新制的硫化鈉溶液中滴加新制氯水．生成淡黃色沉淀．證明非金屬生：Cl＞S．
③向新制Cu（OH）₂懸濁液中加入葡萄糖溶液，再加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀．
④制備乙酸乙酯時，應(yīng)先向試管中加入濃硫酸，再加入乙醇，冷卻后再加入乙酸．
⑤向某無色溶液中加入足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO₄^2-．
⑥向溴水中加入適量苯，置于分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL NH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L^-1．下列敘述中正確的有（　�。�
①若上述溶液中再加入水至所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5ω時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于0.5c；　　　　
②c=$\frac{1000a}{22.4V}$
③ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　
④上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH₄⁺）＞（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NA
	B．	3.9g  Na2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA
	C．	1L 1.0mol/L NaCl溶液中含有NA個NaCl分子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NA

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞I2
	C．	為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
	D．	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

11．向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，溶液中無硝酸剩余，放出NO氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時溶液質(zhì)量增加9.3g．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2mol
	B．	原溶液中HNO3的濃度是1.5mol
	C．	反應(yīng)后的溶液中還可溶解7.2g銅
	D．	反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1

10．下列化學(xué)反應(yīng)中有電子得失的是（　　）

	A．	S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2		B．	N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
	C．	Mg+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgCl2		D．	NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

9．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H₂
（1）羰基硫分子的電子式為．反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O．
（2）已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
（3）圖是反應(yīng)II在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H₂產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na₂S初始含量為3mmo1）．
a．判斷T₁、T₂、T₃的大�。篢₁＞T₂＞T₃；
b．在T₁溫度下，充分反應(yīng)后，若X溶液中除S₂O₃^2-外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時產(chǎn)生的SO₄^2-，則溶液中c（S₂O₃^2-）：c（SO₄^2-）=5：2．

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol CH4所含共價鍵的數(shù)目為NA
	B．	1 mol Cu和2 mol 濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 mol
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯在氧氣中完全燃燒后，所得到的氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)目為4NA
	D．	0.5mol C2H6中含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NA

7．甲醇（CH₃OH）燃料電池是一種效率高，污染小的電池，該電池在堿性條件下工作時，有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	O2在電極上得電子，被還原
	C．	電池工作時，甲醇電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
	D．	該電池的甲醇燃料并沒有儲存在電池內(nèi)部