10．下列關(guān)于化學鍵的說法，正確的是（　�。�

	A．	構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵
	B．	由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
	C．	非極性鍵只存在單質(zhì)分子里
	D．	不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

9．25°C時，將兩銅電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極出現(xiàn)了amol氣體，同時有W gNa₂SO₄•10H₂O晶體析出，溫度不變時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

	A．	$\frac{71ω}{161（ω+α）}$×100%		B．	$\frac{71ω}{161（ω+18α）}$×100%
	C．	$\frac{ω}{ω+18α}$×100%		D．	$\frac{ω}{ω+36α}$×100%

8．下列敘述正確的是（　　）
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時，應(yīng)把待鍍金屬置于電解槽的陰極
④電解飽和氯化鈉溶液可以冶煉出金屬鈉
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃•nH₂O
⑥粗銅精煉時粗銅連接電源的正極
⑦金屬的防護中，犧牲陽極的陰極保護法是讓被保護金屬做原電池的負極．

A．

①②③⑤⑥⑦

B．

①③⑤⑦

C．

①③⑤⑥

D．

①②③⑥⑦

7．鉈是超導材料的組成元素之一，鉈位于第六周期ⅢA族，元素符號是Tl．以下對鉈的性質(zhì)推斷中肯定不正確的是（　�。�

	A．	鉈是易導電的銀白色金屬		B．	能生成+3價的離子化合物
	C．	能與H+反應(yīng)生成H2		D．	Tl3+的氧化性比Al3+強

6．已知：①R-NO₂ $→_{Hcl}^{Fe}$ R-NH₂
②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響．
如圖是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是．
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①，②．
（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體．
（4）有機物 的所有原子不是（填“是”或“不是”）在同一平面上．

5．已知砷（As）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（1）砷在元素周期表中位于第四  周期，最高正化合價為+5．
（2）已知可逆反應(yīng)AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂．如圖所示，若A中盛KI和I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，C₁、C₂為兩根碳棒．當向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40%的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)．
①加鹽酸時，上述平衡向右（正反應(yīng)）移動，C1是負極（填“正”或“負”）；
②寫出加NaOH溶液時，C₂上發(fā)生的電極反應(yīng)式．
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)．法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH₃，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”．請將下面方程式補充完整并配平：
□As₂O₃+□Zn+□HCl═□AsH₃+□ZnCl₂+□As₂O₃+6Zn+12HCl=2AsH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O．

4．粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO₂、Al₂O₃、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次過濾時濾渣的主要成分有SiO₂和CaSO₄（填化學式，下同），第3次過濾時，濾渣的成分的是Al（OH）₃．
（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關(guān)系如下圖1，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與“n（助溶劑）/n（粉煤灰）”的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH₄F、KF及其NH₄F與KF的混合物，在n（助溶劑）/n（粉煤灰）相同時，浸取率最高的是NH₄F（填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的HF和NH₃等（舉一例）．

（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有H₂SO₄和NH₄Cl （填化學式）．
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C1₃•6H₂0達到飽和，而硫酸鋁不飽和．
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是使廢棄固體資源化利用．

3．已知：常溫下，（1）K_a1（H₂CO₃）=4.3×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11；（2）H₂R及其鈉鹽的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
	B．	等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小
	C．	在pH=3的溶液中存在$\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）}$=10-3
	D．	向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

2．工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得橡膠M，它是理想的電線電纜材料，其合成路線如圖所示．（二聚指兩個相同的分子聚合為一個分子的過程，三聚、四聚同理）

已知：H₂C=CH-C≡CH由E二聚得到．
完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是H₂C=CH-CH=CH₂．
（2）寫出反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式，該反應(yīng)類型屬于消去反應(yīng)．
（3）寫出將E三聚成環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路線：
A$\stackrel{反應(yīng)④}{→}$C₄H₆Cl₂$\stackrel{反應(yīng)⑤}{→}$$\stackrel{H_{2}催化劑}{→}$BDO
寫出上述過程中反應(yīng)⑤的化學反應(yīng)方程式CH₂Cl-CH=CHCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OH-CH=CHCH₂OH+2NaCl．
上述五個反應(yīng)①②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的是反應(yīng)⑤（填序號）

1．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．請回答下列問題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物的化學式為NH₄NO₃．
（2）由C、B、F三種元素構(gòu)成的化合物中含有的化學鍵類型共價鍵和離子鍵
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有①③（填序號）．
①酸雨    ②溫室效應(yīng)    ③光化學煙霧   ④臭氧層破壞
（4）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，可設(shè)計成的原電池，則其正極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．