6．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

	A．	N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3		B．	硝酸工廠用NH3氧化制NO
	C．	NH3與HCl生成NH4Cl		D．	由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

5．下列電子式中，不正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

4．對(duì)下列說(shuō)法，正確的說(shuō)法是（　　）

	A．	放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生
	B．	化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
	C．	化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	D．	已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

3．一定溫度下的密閉容器中有反應(yīng)2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g），下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	正、逆反應(yīng)速率相等均為零
	B．	反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定
	C．	SO2、O2、SO3分子數(shù)目之比為2：1：2
	D．	單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol SO2，同時(shí)生成a mol SO3

2．常溫下由CO、H₂和O₂組成的混合氣體，測(cè)得該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，則原混合氣體中CO、H₂和O₂的體積比為（　�。�

A．

1：2：15

B．

1：1：13

C．

1：2：13

D．

2：13：5

1．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	ag C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{{a{N_A}}}{14}$
	B．	1.00mol/L NaCl溶液100mL，含有6.02×1022個(gè)NaCl分子
	C．	300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA
	D．	在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	B．	實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+═Ag+Fe2+
	D．	Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

19．某無(wú)色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：
①取其中一支試管，加入過(guò)量HCl．有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃，出現(xiàn)白色沉淀；
③取另一支試管，先加入過(guò)量的HCl酸化，再加入過(guò)量的NaHCO₃溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；
④在③所得溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Ba²⁺，Al³⁺，MnO₄^-．
（2）一定存在的離子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．
（3）判斷沉淀乙成分的方法是向沉淀中加入過(guò)量HCl，全部溶解沉淀為碳酸鋇，部分溶解沉淀為碳酸鋇與硫酸鋇的混合物．
（4）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
實(shí)驗(yàn)①：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可知溶液中存在的離子為AlO₂^-，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為0.1mol．

18．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＜Z＜W
	B．	Z在化合物中呈+1價(jià)
	C．	Y與W可形成離子化合物
	D．	W的單質(zhì)能在Y的單質(zhì)中燃燒生成WY3

17．（1）新型離子化合物[HC₆₀][CB₁₁H₆Cl₆]是一種功能材料．它可以用超酸H （CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀得到質(zhì)子來(lái)制�。�該反應(yīng)類(lèi)型跟中學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)似，課本中的這個(gè)反應(yīng)是（寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式）NH₃+HCl=NH₄Cl．
（2）離子型疊氮化物可以制成轎車(chē)的“安全氣囊”．疊氮離子N₃^-經(jīng)由氨基鈉（NaNH₂）與NO₃^-在一定條件下合成．完成并配平反應(yīng)的離子方程式：3NH₂^-+1NO₃^-=1N₃^-+1NH₃↑+3OH^-．