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科目： 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應的化學方程式．
（1）用硫鐵礦（FeS2）煅燒制備二氧化硫：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O2+8SO2
（2）濃硝酸見光或受熱分解：4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;見光或受熱分解\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．

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5．下列反應中，最終一定有白色沉淀生成的是（　�。�
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸；②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴入BaCl2和稀鹽酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
A．①④B．①②③④C．③④D．①③④

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4．下列判斷不正確的是（　　）
A．酸性：HF＞HCl＞H2SB．沸點：CBr4＞CCl4＞CF4
C．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se

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3．下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點（℃）801714190-70
沸點（℃）1413141218057.57
有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是：（依據(jù)晶體的性質和題給數(shù)據(jù)來分析）（　�。�
A．①②B．②③C．①②③D．②③④

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2．一定量甲烷在不足的氧氣中燃燒生成CO、CO2、H2O，產物的總質量為49.6g，將其通過濃硫酸時，酸增重25.2g，若欲使甲烷完全燃燒應補充4.48L氧氣（標準狀況下）．

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1．400℃時，將一定量的SO2和l4mol O2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應；2SO2+O2?2SO3
已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2．試計算：
（1）生成SO3的物質的量4mol．
（2）SO2的起始物質的量濃度0.6mol/L．
（3）2min內SO2反應速率0.2mol/（L．min）SO3的反應速率0.2mol/（L．min）．
（4）開始時與2min末壓強比10：9．

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20．選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應．畫出你的設計簡圖．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
（1）請指出正極材料、負極材料、電解質溶液（寫化學式）正極：Ag等，負極：Cu，電解質溶液：AgNO3．
（2）寫出電極反應式：
正極：Ag++e-=Ag；負極：Cu-2e-=Cu2+．
（3）溶液中陽離子向正極移動，電子從負極流向正極．

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19．下列各組物質一定互為同系物的是（　　）
①CH3CH2OH和CH3CH2CHO
②HCOOCH3和CH3COOCH2CH3
③CH3CH2O和HOCH2CH2OH
④CH4和C18H38
⑤C2H4和C6H12
⑥CH3OH和CH3OCH3．
A．②③④⑤⑥B．③⑤C．②④D．②④⑤

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18．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烷和氯氣按1：1混合，在光照下發(fā)生取代反應時，有機產物只有一種
B．在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質一定是烴
C．乙酸是有機弱酸，所以它的酸性比碳酸弱
D．在酯化反應中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成酯

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17．既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　　）
A．一定條件下與氫氣反應B．與足量的液溴反應
C．在導管口點燃D．通入足量溴水中

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