10．主族元素R最外層電子數(shù)為5，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	R一定是非金屬元素		B．	R的最高價氧化物為R2O5
	C．	最高價氧化物對應(yīng)水化物H2RO4		D．	R的氣態(tài)氫化物為RH5

9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	N、O、F元素非金屬性依次減弱
	B．	Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高
	C．	Na、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多
	D．	P、Cl、S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強

8．下列原子的外圍電子排布式正確的是（　　）

A．

S：3p4

B．

Cr：3d44s2

C．

Se：5s25p6

D．

Cu：3d104s1

7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下
①1s²2s¹       
②1s²2s²
③1s²2s²2p¹ 
④1s²2s²2p⁵
則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

	A．	第一電離能：④＞②＞③＞①		B．	原子半徑：④＞③＞②＞①
	C．	電負性：④＞③＞①＞②		D．	最高正化合價：④＞③＞②＞①

6．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為as^a、bs^bbp^b（a≠b）；C元素對應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）ED₃分子的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp²．
（3）四種分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號）．
（4）CA₃分子可以與A⁺離子結(jié)合成CA₄⁺離子，這個過程中發(fā)生改變的是ac（填序號）．
a．微粒的空間構(gòu)型    b．C原子的雜化類型   c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC^-的等電子體中屬于分子的有CS₂或CO₂ （填化學(xué)式），EBC^-的電子式為．
（6）G的價層電子排布式為3d⁵4s¹，化合物[G（CA₃）₆]F₃的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm^-3．

5．將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體
	B．	最終得到7.8g沉淀
	C．	最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)
	D．	最終得到的溶液中c（Na+）=1.5mol/L

4．（1）pH=3的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH=4；再稀釋100倍，pH=6．
（2）pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋到原來的10倍，pH=10；再稀釋10倍，pH=9；再稀釋100倍，pH=7．
（3）pH=1的鹽酸溶液和pH=3的硫酸溶液等體積混合，pH=1.3．
（4）pH=9和pH=11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=10.7．
（5）pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液澄體積混合，pH=7．
（6）pH=3的鹽酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液體積比為999：101時，混合后pH=9．

3．根據(jù)有機化學(xué)知識回答問題：
Ⅰ．根據(jù)圖1回答問題：

（1）寫出乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH₂═CH₂+H₂O．
（2）寫出B和D中官能團的名稱羥基、羧基．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng) ①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₂═CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH，2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
Ⅱ．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）濃硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0
	B．	催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
	C．	可以找到一種催化劑使水變成油
	D．	增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

1．Na和Na⁺兩種粒子中，不相同的是（　�。�
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；②核外電子數(shù)；③最外層電子數(shù)；④核外電子層數(shù)．

A．

①②

B．

②③

C．

②③④

D．

①③