1．X是第ⅥA族的短周期元素，以下是一些該元素組成的粒子，其化學(xué)式中的n值不一定為2的是（　　）

A．

陰離子：

B．

氧化物：XOn

C．

氣態(tài)氫化物：HnX

D．

含氧酸：HnXO4

20．在100mLAlCl₃溶液中加入一定量的NaOH溶液，在反應(yīng)后溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸，滴入鹽酸的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
	B．	c點(diǎn)的體積為750mL
	C．	原加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.7mol
	D．	a和c點(diǎn)間鋁元素以AlO2-和Al（OH）3的形式存在

19．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
	B．	有的放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
	C．	焓變就是反應(yīng)熱，二者沒(méi)有區(qū)別
	D．	化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

18．按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
②鹽酸中滴加硝酸銀溶液Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（2）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓所對(duì)應(yīng)的三個(gè)化學(xué)方程式
①BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
②Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
③BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

17．實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用250mL容量瓶，應(yīng)量取濃鹽酸體積為2.1mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有10ml量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量 水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）：沒(méi)有進(jìn)行A操作偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低；定容時(shí)俯視偏高．
（4）1.06gNa₂CO₃與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.224升．需所配制的鹽酸的體積至少為200毫升才為足量．

16．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅．
④兩分子X(jué)的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X(jué)₂Y，X₂Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
據(jù)此推斷：（1）XH；YO；ZCl （寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

15．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，是炎黃子孫的驕傲，也會(huì)永遠(yuǎn)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中還原劑是C．

14．常溫下，PH=2的高碘酸（HIO₄）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高碘酸是弱酸（填“強(qiáng)酸或弱酸”），理由是PH=2的高碘酸電離出的c（H⁺）和PH=12NaOH溶液電離出的c（OH^-）相等，且兩者體積相等，但溶液顯酸性，則高碘酸必定是不完全電離，所以高碘酸是弱酸
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO₃^-與Na⁺的濃度關(guān)系是等于 （填“大于、小于或等于”）．

13．常溫下，在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	C（Na+）＞C（Ac-）=C（OH-）＞C（H+）		B．	C（Na+）＞C（Ac-）＞C（OH-）＞C（H+）
	C．	C（Na+）=C（Ac-）+C（HAc）		D．	C（Na+）+C（H+）=C（Ac-）+C（OH）

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液，請(qǐng)根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）取出20.00mL該溶液，往該溶液中加入鐵片，則消耗多少克金屬鐵？