物質(zhì)的量相同的CO和C₂H₄一定具有相同的（　　）

對下列物質(zhì)進行的分類正確的是（　　）

下列微粒中，只有還原性的微粒是（　　）

下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（　�。�
①鹽酸    ②過氧化鈉    ③氯化鈉    ④二氧化硫    ⑤次氯酸鈉．

合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質(zhì)中屬于合金的是（　　）

空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體中，不會造成空氣污染的是（　�。�

附加題：2molSO₂1molO₂在一定條件反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若：恒溫恒容條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%；恒溫恒壓條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%；恒容絕熱條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為c%；則它們之間的關(guān)系是：（選填：＞＜=條件不夠無法確定）
a%b% a%c% b%c%

（1）某溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．
①用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為，用O₂表示的速率為：
②O₂的轉(zhuǎn)化率為
③平衡時體系中SO₃的體積分數(shù)為
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO₂（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，由于改變某一條件而引起反應(yīng)速度（v）和化學平衡的變化情況，
①a b過程中改變的條件可能是；（選填：升溫、降溫、加壓_{（縮小容器體積）}）
②bc段，平衡 （選填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”“不移動”），
③若縮小容器體積使體系壓強增大時，平衡（選填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”“不移動”），反應(yīng)速度變化情況在c-d段作出．

PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.15mol/L，
①平衡時，PCl₅的濃度為：
②平衡時，Cl₂的濃度為：
③該溫度下的平衡常數(shù)為：．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，達到平衡后，其平衡常數(shù)為：．（保留兩位小數(shù)） 
（4）某溫度下，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N₂和3mol H₂放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：．

已知某些化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示

化學鍵	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
鍵能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列物質(zhì)最不穩(wěn)定的是
A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學方程式為：，
該反應(yīng)是（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
相同條件下，1molCl₂和1molH₂的總能量2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
（3）I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
I₂（s）=I₂（g）△H₃
則△H₁△H₂△H₃之間的關(guān)系為：△H₁= （用△H₂△H₃代數(shù)式表示）
（4）H₂和O₂反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱a  kJ熱量，則反應(yīng)  H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）  的△H=；4g H₂完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為：
（可能用上的相對原子質(zhì)量：H 1O 16）