13．（1）二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構(gòu)體，這些一溴代物與生成它的對應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)分別為：

一溴代二甲苯	234℃	206℃	213.8℃	204℃	214.5℃	205
對應(yīng)的二甲苯	-13℃	-54℃	-27℃	-54℃	-27℃	-54℃

熔點(diǎn)為234℃分子的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）完全燃燒下列烴①丙烷（C₃H₈）、②丁烯（C₄H₈）、③乙烯（C₂H₄）、④己烷（C₆H₁₄），等物質(zhì)的量的上述四種烴，耗氧量最小的為③（填寫序號）；等質(zhì)量時，則耗氧量最大的為①（填寫序號）．
（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．試回答：
①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成反應(yīng)后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．
（4）組成符合C_nH_2n-2的某種烴，分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈或側(cè)鏈．它完全燃燒時所消耗O₂的體積是同狀況下該烴蒸氣體積的8.5倍，由此分析回答：
①若該烴為鏈狀二烯烴，并且與等物質(zhì)的量的Br₂加成后只能得到單一產(chǎn)物，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂═CH-CH₂-CH₂-CH═CH₂
②若該烴只能與等物質(zhì)的量的Br₂發(fā)生加成反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為（填任一種）．

12．鋁原子核外電子云有4種不同的伸展方向，有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．

11．下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�

	A．	常溫時不和任何酸反應(yīng)		B．	常溫時可和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
	C．	單質(zhì)硅比碳的還原性弱		D．	單質(zhì)硅比碳的氧化性強(qiáng)

10．（1）常溫下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應(yīng)所需氫氧化鉀溶液的體積前者=后者（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者少（選填“多”、“少”或“=”）．
（3）在25℃條件下，將pH=10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）D．
A．10                          B．8
C．10～12之間            D．8～10之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將A．
A．增大                 B．減小
C．不變                 D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入BD試劑．
A．硫化鈉晶體                      B．甲酸鈉晶體
C．少量銀粉                         D．硫酸鈉溶液．

9．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S^2--2e^-═S　　　（n-1）S+S^2-═S_n^2-
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑．
（2）將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H₂S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量不變，需消耗O₂的物質(zhì)的量為0.5mol．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁�欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例．
（3）H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H₂S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂+S₂．

8．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%，還有含量較多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關(guān)化學(xué)方程式為：
Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑    ①
Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑      ②
SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑                         ③
（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．
（2）用1mol Al₆Si₂O₁₃和 4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，還應(yīng)制得Na₂SiO₃₅mol，共消耗Na₂CO₃8 mol（得到的固體中無SiO₂）．
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃與 SiO₂的物質(zhì)的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na₂CO₃反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO_25.09mol．
（4）若用100mol Al₆Si₂O₁₃同時生產(chǎn)NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃y mol，試確定y與x的關(guān)系式．

7．將兩支惰性電極插入500  mL AgNO₃溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略）．
（1）寫出電極反應(yīng)式，陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極：Ag⁺+e^-=Ag．
（2）電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是54mg．
（3）欲使該溶液復(fù)原應(yīng)加入Ag₂O或Ag₂CO₃．

6．1mol某烴能與2mol HCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mol Cl₂完全取代，則原烴可為（　　）

A．

乙炔

B．

1-丁炔

C．

1-丙炔

D．

環(huán)丁烯

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
	B．	M層全充滿而N層為4s2的原子與核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族
	C．	如果某一基態(tài)原子3p能級上僅有2個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相同
	D．	價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

4．由乙苯（C₈H₁₀）合成化合物Ⅴ的線路如下：

（1）化合物Ⅴ的分子式為，官能團(tuán)名稱為酯基．
（2）化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）對于化合物Ⅱ的下列說法正確的是BCD．
A．屬于苯的同系物B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．苯環(huán)上的一溴代物有3種
（4）化合物Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）化合物Ⅳ有多種同分異構(gòu)，其中一種同分異構(gòu)體化合物Ⅵ滿足下列條件：
①遇FeCl₃溶液顯紫色②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫．化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為．