取100mL 18.3mol•L﹣1 的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體（可使品紅褪色）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．將所得的溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液H+的濃度為1mol•L﹣1，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（ ）

A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1

氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質(zhì)Fe）經(jīng)過(guò)一系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來(lái)制備Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________．

（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4～5，過(guò)濾得到純凈的CuCl2溶液，應(yīng)加入的試劑是______________（填字母編號(hào)）

a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu

（3）CuCl2溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl2•2H2O．

①蒸發(fā)過(guò)程中，加入鹽酸的目的是______________．

②蒸發(fā)過(guò)程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．

其原理是：

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______________．

欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a__________；b__________．

利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三鹽），主要制備流程如下：

（1）步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為_(kāi)_____________．

（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為_(kāi)_____________（寫(xiě)化學(xué)式）．

（3）步驟③酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為_(kāi)_____________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為_(kāi)_____________（寫(xiě)化學(xué)式）．

（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________．

（5）步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是______________．

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________．

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：

______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（注：忽略草酸的升華，且?jiàn)A持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)________．只根據(jù)G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產(chǎn)物中一定有CO”的結(jié)論_________（填“能或不能”）若不能應(yīng)怎樣改進(jìn)？______________．

（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是_________

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2mol•L﹣1

C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________．

（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）．

（3）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______________（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．

（4）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型：

（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關(guān)B2H4的說(shuō)法正確的是____________．

A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化

C．B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵

（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為_(kāi)___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為_(kāi)___________。