5．KMnO₄是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KClO₃固體熔融生成K₂MnO₄；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K₂MnO₄完全轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；③濾去MnO₂，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO₄產(chǎn)品．
（1）溶液酸化時，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄的離子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺=MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O；
（2）測定KMnO₄產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定．
①配制250mL0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為3.950g；
②取上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ml．計算該KMnO₄產(chǎn)品的純度（請給出計算過程）．
（有關(guān)離子方程式為：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺     SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O 未配平）

4．某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等陽離子及MnO₄^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經(jīng)測定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol•L^-1稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
（1）由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是MnO₄^-、Cu²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-，一定存在的離子是CO₃^2-、SiO₃^2-．
（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有AlO₂^-（填離子符號）；另一份中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有SO₄^2-（填離子符號），過濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl^-？是（填“是”或“否”）．

3．某學(xué)生在實驗中需要0.5mol/L的NaOH溶液600mL．現(xiàn)用燒堿固體進(jìn)行配制該濃度的溶液．實驗室提供以下儀器：①燒杯  ②量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）   ⑦膠頭滴管．請回答下列問題：
（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體20.0g；
（2）配制時，必須使用的上述儀器有①③⑤⑥⑦（填代號）；
（3）配制時，其正確的操作順序是（數(shù)字序號表示，每個操作只用一次）②③①⑥⑤④；
①用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
③將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是②③（填下列編號）．
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干       ②定容觀察液面時俯視
③溶解過程中物質(zhì)放熱，沒有等至室溫配置       ④加蒸餾水時不慎超過了刻度
（5）容量瓶不能用于②③④⑤（填下列序號）．
①配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
②貯存溶液
③測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
④準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
⑤用來加熱溶解固體溶質(zhì)．

2．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
（2）等物質(zhì)的量的明礬溶液與氫氧化鋇混合：2Ba²⁺+2SO₄^2-+2Al³⁺+6OH^-=2BaSO₄↓+3Al（OH）₃↓
（3）苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
（4）用銀氨溶液檢驗乙醛：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+H₂O
（5）過氧化氫與氯化亞鐵反應(yīng)：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．

1．分子式為C₈H₁₀的芳香烴，其一氯代物的種類數(shù)是（　　）

A．

9

B．

12

C．

14

D．

16

20．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Ca（HCO3）2與少量NaOH溶液的反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
	C．	用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	D．	NH4HSO4和少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

19．將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度為ρ g/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

	A．	$\frac{1000aρ}{（50a+m）}$ mol/L		B．	$\frac{aρ}{（46a+m）}$ mol/L
	C．	$\frac{1000aρ}{（46a+m）}$ mol/L		D．	$\frac{1000aρ}{（47a+m）}$ mol/L

18．下列離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	碳酸氫鎂與氫氧化鈉反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O
	B．	溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	C．	碳酸鈣中滴入醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
	D．	偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
	B．	往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失
	C．	Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運(yùn)動，說明Fe（OH）3膠體帶正電
	D．	分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法

16．分類方法在化學(xué)教材必修I中出現(xiàn)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③CO、NO、N₂O、NO₂、N₂O₄、ClO₂等形不成同價態(tài)的鹽，故他們不是酸性氧化物
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

A．

①②③

B．

①③④

C．

①②④

D．

②③④