6．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
	B．	反應(yīng)容器中密度不隨時(shí)間變化而變化
	C．	混合氣體顏色深淺保持不變
	D．	NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

5．下列說法中正確的是（　　）

	A．	元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量
	B．	在金屬元素和非金屬元素分界線，可以找到半導(dǎo)體材料
	C．	元素周期表有十六個(gè)族，也就有十六個(gè)縱行
	D．	元素周期表已發(fā)展成為一個(gè)穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了

4．常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是（　�。�

	A．	若a＜b，則c（OH-）＜c（H+）		B．	若a＞b，則c（NH4+）＞c（Cl-）
	C．	若a＞b，則c（OH-）＞c（H+）		D．	若a=b，則c（NH4+）=c（Cl-）

3．用圖裝置驗(yàn)證濃硫酸和木炭反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO₂和CO₂，對有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)?zāi)康拿枋鲋绣e(cuò)誤的是（　�。�

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A．	品紅褪色	證明混合氣體中有SO2
B．	KMnO4褪色	證明SO2有還原性
C．	品紅不褪色	證明進(jìn)入C的氣體中沒有SO2
D．	石灰水變渾濁	證明混合氣體中有CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（　�。�

A．

BaCl2溶液

B．

K2SO4溶液

C．

FeCl3溶液

D．

NaCl溶液

1．下列各氫化物中，穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（　　）

A．

AsH3＞NH3＞PH3

B．

PH3＞AsH3＞NH3

C．

NH3＞PH3＞AsH3

D．

NH3＞AsH3＞PH3

20．在某堿性溶液中，能共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-		B．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	Na+、K+、SO42-、HCO3-		D．	Al3+、K+、SO42-、Cl-

19．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）配制過程中需要下列儀器中的B、C、E、F、H（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．托盤天平　B．燒杯　C．量筒　D．燒瓶　E．玻璃棒　F．膠頭滴管　G．試管　H．250mL容量瓶
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為D、C、A、E、B、F、H、G．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)偏高．
定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線偏低．

18．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液450ml，回答下列問題：
（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算，②稱量，③溶解轉(zhuǎn)移，④洗滌轉(zhuǎn)移，⑤定容搖勻．
（2）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量20g．
（3）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500ml）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
（4）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③（填序號(hào)）
①把NaOH直接放在托盤天平上稱量
②把NaOH放在紙上稱量            
③把NaOH放在小燒杯中上稱量
（5）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．
（6）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高，原因是：因恢復(fù)到室溫后溶液體積小于500ml．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響偏低，原因是：溶液體積大于500ml
（7）若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？重新配制，留作它用
（8）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是③④（填序號(hào)）
①未洗滌燒杯、玻璃棒     ②稱量NaOH的時(shí)間太長      ③定容時(shí)俯視刻度
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．

17．有四種元素A、B、C、D，其中B^2-離子與C⁺離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為H、O、Na、K．
（2）B^2-的電子式為，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫出與C⁺具有相同電子數(shù)的五種分子（化學(xué)式）：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ar．