16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	B．	向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H+═2Fe3++3H2O
	D．	向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

15．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）

	A．	Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2
	B．	Al3+$\stackrel{過量氨水}{→}$Al${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	C．	NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	D．

14．下列有關(guān)試劑存放或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
	B．	用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體
	C．	用裝置甲制備氨氣
	D．	用裝置乙加熱分解Al（OH）3固體

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有元素中最小的，Y原子最外層有4個(gè)電子，Z是空氣中含量最多的元素，W是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑由大到小的順序：W、Y、Z、X
	B．	簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、Z、W
	C．	在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)相等
	D．	在元素W、Y、Z中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是W

12．在玻璃熔爐中，純堿與石英反應(yīng)生成Na₂SiO₃和CO₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)		B．	微粒的半徑：r（Si）＞r（Na）
	C．	硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸		D．	Na2CO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	SO2能使溴水褪色，這表現(xiàn)了SO2的漂白性
	B．	鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
	C．	氨的水溶液能導(dǎo)電，所以氨是強(qiáng)電解質(zhì)
	D．	按a、b兩種途徑制備等量的硝酸鎂，消耗的二種酸的物質(zhì)的量不同 途徑a：Mg$→_{△}^{O_{2}}$MgO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Mg（NO3）2 途徑b：Mg$\stackrel{濃硫酸}{→}$MgSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO3）2

10．下列有關(guān)碳元素及其化合物的表示正確的是（　�。�

	A．	核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C		B．	碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	CO2分子的結(jié)構(gòu)式：		D．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

9．天然橡膠和某香料F的合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）．

已知：
（1）
（2）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑b中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子；A的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯；A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCHO；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）試劑b與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是 ．
（4）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能使溴水褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②用紅外光譜測(cè)得分子中具有 結(jié)構(gòu)．

8．亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組制備亞硝酸鈉并測(cè)定其純度．
【查閱資料】①NO與Na₂O₂反應(yīng)為：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；NO與堿不反應(yīng)，能被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸． ②NO₂與Na₂O₂反應(yīng)為：2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃．
【實(shí)驗(yàn)探究一】制備亞硝酸鈉
以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置制備亞硝酸鈉（部分夾持裝置和A中的加熱裝置已略去）．
（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，裝置B中的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，銅片表面有氣泡產(chǎn)生．
（2）在加熱裝置A前應(yīng)打開彈簧夾通一會(huì)N₂，目的是排盡裝置中的空氣，防止C中產(chǎn)生NaNO₃．
（3）裝置C中的產(chǎn)物除NaNO₂外，還可能有Na₂CO₃NaOHNaNO₃（填化學(xué)式），為排除干擾，應(yīng)在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是B（填字母）．
A．濃H₂SO₄          B．堿石灰        C．無水CaCl₂        D．NaOH溶液
【實(shí)驗(yàn)探究二】測(cè)定亞硝酸鈉的含量
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（4）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是AC（填字母）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗     B．錐形瓶洗凈后未干燥     C．滴定終了仰視讀數(shù)
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是86.25%或0.8625．

7．X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的一種1﹕2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且分子中所有原子共平面；Z的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Q是所在周期中電負(fù)性最大的元素，QZ₂可替代Q₂作新的自來水消毒劑；R在周期表中位于d區(qū)，其基態(tài)原子有兩個(gè)能級(jí)處于半充滿狀態(tài)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p³．
（2）X、Y、Z、Q形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H₂O（填化學(xué)式）．
（3）某離子是YZ₃^-的等電子體，則該離子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（4）常溫時(shí)，RZ₂Q₂易溶于二硫化碳，則RZ₂Q₂可能是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）XZ₂在高溫高壓下形成的晶胞如圖所示．與該晶體相比，SiO₂晶體的熔點(diǎn)更低（填“高”或“低”）．
（6）RZ₃常用于“酒精檢測(cè)儀”檢測(cè)司機(jī)是否酒駕．RZ₃在硫酸溶液中能與酒精發(fā)生反應(yīng)生成R³⁺，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2﹕3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CrO₃+3CH₃CH₂OH+3H₂SO₄=3CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+6H₂O．