11．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	和互為同分異構(gòu)體
	B．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響
	C．	分子中所有碳原子可能都共面
	D．	的核磁共振氫譜有5個(gè)峰

10．在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有離子鍵的是NaCl，只含有極性鍵的是H₂S，只含有非極性鍵的是N₂，既含有離子鍵又有極性鍵的是NaOH．

9．某中學(xué)化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．將物質(zhì)的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，儀器D的作用是：防止倒吸
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中應(yīng)加入硫酸，B中應(yīng)加入Na₂CO₃，C中應(yīng)加入Na₂SiO₃溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

8．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強(qiáng)．則下列敘述中正確的是（　　）

	A．	X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
	B．	Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)
	C．	X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)
	D．	X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

7．置換反應(yīng)的通式可用如圖表示，單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，則甲是Fe．
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

6．某小組對(duì)Cu與濃HNO₃的反應(yīng)進(jìn)行研究．記錄如下：

	裝置	藥品	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1		0.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3	Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長(zhǎng)時(shí)間后得到藍(lán)色溶液B，…

I．Cu與濃HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HN0₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂0．
II．探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu²⁺） 基本相同．
（1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu²⁺離子濃度較大引起的．乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確，乙的依據(jù)是溶液A和溶液B中，c（Cu²⁺） 基本相同．
（2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO₂引起的．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：先將NO₂通入B中，再鼓入N₂．結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立．則以上兩步操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是、溶液由藍(lán)變綠；溶液由綠變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO₂的、濃HNO₃呈黃色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈無(wú)色．
ii．NO₂溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO^-₂能與Cu²⁺反應(yīng)：Cu²⁺（藍(lán)色）+4NO₂^-═Cu（NO₂）₄^2-（綠色）
據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：
①可能是A中剩余的濃HNO₃溶解了NO₂得到的黃色溶液與Cu（NO₃）₂的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2-₄使溶液呈綠色．
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

	操作	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)3	i．配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體	溶液呈黃色
	ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解	溶液變?yōu)榫G色
	3、加水稀釋	溶液立即變?yōu)樗{(lán)色
實(shí)驗(yàn)4	i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍(lán)色溶液中通入少量NO2	溶液呈綠色
	ii．加入稀H2SO4	有無(wú)色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{(lán)色

①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O．
②請(qǐng)用平衡原理解釋加入稀H₂SO₄后綠色溶液變藍(lán)的原因：加入稀硫酸，抑制HNO₂的電離，并使HNO₂分解，降低c（NO₂^-），造成 Cu²⁺（藍(lán)色）+4NO₂^-?Cu（NO₂）₄^2-平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，綠色變藍(lán)色．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)l中溶液A呈綠色的主要原因是A中剩余的濃 HNO₃溶解了NO₂得到的黃色溶液與Cu（NO₃）₂ 的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色，請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：實(shí)驗(yàn)4中加稀硫酸，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明酸性較強(qiáng)的A溶液中 NO₂^-不能大量存在，因此在A溶液中，綠色的Cu（NO₂）₄^2-不能大量存在，Cu²⁺與NO₂^-反應(yīng)生成Cu（NO₂）₄^2- 不是使溶液呈綠色的主要原因．

5．氯氣是一種重要的化工原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有分液漏斗、酒精燈；
（2）裝置B中盛有的試劑是飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．
為了證明確實(shí)發(fā)生了此反應(yīng)，可在實(shí)驗(yàn)后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色；另取少量C中溶液，加入CCl₄萃取，CCl₄層變?yōu)槌壬�（填�?shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）．
（4）吸收尾氣一段時(shí)間后，F(xiàn)中溶液仍呈強(qiáng)堿性，且一定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．對(duì)于可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；    假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
①同時(shí)存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的，理由是SO₃^2-與ClO^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存
②為判斷假設(shè)是否正確，該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并填寫(xiě)預(yù)期現(xiàn)象．限選試劑如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO₄溶液    c．1mol/L BaCl₂溶液d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量F中溶液，將其分別裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量ab（填序號(hào)）．若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量ad（填序號(hào)）；若溶液變藍(lán)色（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．

4．有a、b、c、d、e五種無(wú)色氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①a和b相混合	氣體變?yōu)榧t棕色
②c和d相混合	產(chǎn)生白煙
③c、e分別通入少量溴水中	都變成無(wú)色透明的溶液
④b、e分別通入氫硫酸中	都產(chǎn)生淡黃色的渾濁

a、b、c、d、e依次可能是（　�。�

	A．	O2、NO、HCl、NH3、CO2		B．	O2、NO、NH3、HCl、SO2
	C．	NO、O2、NH3、HCl、SO2		D．	HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4

3．有一種氫氧燃料電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，工作時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O　　O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
	C．	氫氧燃料電池能量利用率不等同于氫氣直接燃燒的能量利用率
	D．	產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

2．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；碳棒：$\frac{1}{2}$O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Zn為電池的負(fù)極，被氧化		B．	O2為負(fù)極，被還原
	C．	該電池的總反應(yīng)是2Zn+O2=2ZnO		D．	該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能