10．在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是NaCl，只含有極性鍵的是H2S，只含有非極性鍵的是N2，既含有離子鍵又有極性鍵的是NaOH．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，不同非金屬形成極性鍵，同種非金屬形成非極性鍵，以此來解答．

解答 解：NaCl只含離子鍵，
NaOH含離子鍵和O-H極性共價鍵，
N2只含非極性鍵，
H2S中只含H-S極性鍵，則
只含有離子鍵的是NaCl，只含有極性鍵的是H2S，只含有非極性鍵的是N2，既含有離子鍵又有極性鍵的是NaOH，
故答案為：NaCl；H2S；N2； NaOH．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是便于觀察．
（2）實驗開始前兩溶液的H+濃度的大�。蝴}酸＞醋酸（填“＞”、“＜”或“=”），證明醋酸為弱電解質．
（3）實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是鹽酸．
（4）兩裝置反應剛結束時（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降，最終液面高度A中的高（填“相同”、“A中的高”或“B中的高”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（提示：計算結果請注明單位．）
在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+3B=2C．反應經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.20mol•L-1下降到0.9mol•L-1，已知B的起始濃度為1.6mol•L-1．求：
（1）2min 末B的濃度0.7mol/L，C的濃度0.6mol/L．
（2）以B來表示2min 內該反應的平均速率為0.45mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞試液變紅是因為過氧化鈉和水反應生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．
有Na2O2的硬質玻璃管，步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質氣體（水蒸氣、氯化氫等）…（若能反應請用化學方程式表示）．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；管冷卻后關閉K1．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸
③設置裝置D 的目的是檢驗有無水生成
④你得到的結論是氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氯氣是一種重要的化工原料．某化學學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有分液漏斗、酒精燈；
（2）裝置B中盛有的試劑是飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2．
為了證明確實發(fā)生了此反應，可在實驗后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4層變?yōu)槌壬ㄌ顚嶒灢襟E和現(xiàn)象）．
（4）吸收尾氣一段時間后，F(xiàn)中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．對于可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設．
假設1：只存在SO32-；    假設2：只存在ClO-；
假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
①同時存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是SO32-與ClO-能發(fā)生氧化還原反應，故不能共存
②為判斷假設是否正確，該小組設計如下實驗方案，請完善實驗步驟并填寫預期現(xiàn)象．限選試劑如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO4溶液    c．1mol/L BaCl2溶液d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量F中溶液，將其分別裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量ab（填序號）．若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量ad（填序號）；若溶液變藍色（填現(xiàn)象），則假設2成立，請寫出反應的離子方程式：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
③要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入（或通入）HCl．
（2）如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個-Cl，它的可能的結構有幾種（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通人過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在相同條件下，H2和CO的混合氣體VL，完全燃燒時需O2的體積是（　　）
A．2VLB．VLC．0.5VLD．無法計算

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