4．把0.02 mol/LCH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為（　�。�

	A．	c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）		B．	c（HAc）＞c（CH3COO-）
	C．	2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）		D．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

3．用2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)制取Cl₂，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為（　�。�

A．

1：8

B．

2：5

C．

5：2

D．

5：3

2．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═${CO}_{3}^{2-}$+2HClO
	B．	常溫時(shí)偏鋁酸鈉溶液pH＞7：${AlO}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
	C．	等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
	D．	向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至沉淀完全：H++${SO}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

1．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電子從②流向①；①③相連時(shí)，③為負(fù)極；②③相連時(shí)，②有氣泡逸出；③④相連時(shí)，④的質(zhì)量減少．判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（　　）

A．

①③②④

B．

③①④②

C．

④③②①

D．

④③①②

20．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
	B．	將10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L-1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
	C．	室溫下，向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LNH4HSO4溶液至溶液呈中性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	0.2mol•L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）

19．從樟科植物枝葉提取的精油中含有如圖1甲、乙及如表三種成分：

分子式	C16H14O2
部分性質(zhì)	能使Br2/CCl4褪色
	能在稀H2SO4中水解

（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醇羥基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)如圖2過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為加成，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．

18．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y堿溶液稀釋過程中溶液中c（H+）減小
	B．	稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱
	C．	分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
	D．	若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

17．室溫下，HA、H₂B兩種酸溶液的濃度都是0.1mol•L^-1，pH依次為1.5和2.0，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	H2B的酸性比HA的強(qiáng)
	B．	當(dāng)NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1mol•L-1時(shí)，Na2B溶液pH最大
	C．	HA和H2B不一定是弱酸
	D．	溶液中B2-、HB-、A-均能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)

16．H₂和 I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：

（a、b、c 均大于零）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2、I2和 HI 分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
	B．	斷開 2 mol HI 分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
	C．	相同條件下，1 mol H2（g）和 1mol I2（g）總能量小于 2 mol HI （g）的總能量
	D．	向密閉容器中加入 2 mol H2（g）和 2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為 2a kJ

15．有五種化合物是分別由以下原子（團(tuán)）中的兩種不同的原子（團(tuán)）組成的：-H、-OH、-CHO、-CH₃、-OCH₃、-COOH、-Br．已知 A 是一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸，但它跟 B 在一定條件下可生成 C 和 H₂O，C 是 D 的同分異構(gòu)體，E 可在堿性條件下和 H₂O 反應(yīng)生成 B．按要求回答問題（提示：所有物質(zhì)所含碳原子均不超過兩個(gè)，以上基團(tuán)可以重復(fù)使用）
（1）C 的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH₃．
（2）A 與 D 的關(guān)系①（填序號(hào)）．
①同系物   ②同分異構(gòu)體   ③同種物質(zhì)    ④同位素    ⑤同素異形體
（3）請(qǐng)寫出相對(duì)分子質(zhì)量與 D 相等且屬于飽和一元醇的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CHOHCH₃．
（4）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的方程式：E→B 轉(zhuǎn)化的離子方程式：CH₃Br+OH^-→CH₃OH+Br^-．
C 與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOCH₃+NaOH→HCOONa+CH₃OH．