14．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子組成．取W g該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答下列有關(guān)問題．

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時間的純氧氣，這樣做的目的是排除裝置內(nèi)空氣，避免它對實驗造成干擾；之后，則需關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．
（2）以上裝置中需要加熱的有A、D（填裝置代號）；操作時應(yīng)先點燃A處的酒精燈．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C_xH_yO_xN_p+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$ xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O+$\frac{p}{2}$N₂
（4）裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣
（5）為將N₂所排水的體積測準(zhǔn)，反應(yīng)前應(yīng)將連接E和F裝置的玻璃導(dǎo)管中充滿水（填“水”、“空氣”或“O₂”），簡述理由N₂將瓶E內(nèi)的水首先排至導(dǎo)管中，其體積難以測定，為保證實驗的精確度，使量筒內(nèi)水的體積正好等于N₂的體積
（6）讀取N₂所排水的體積時，要注意：視線與量筒內(nèi)水的凹液面相平；移動量筒使其液面與瓶E內(nèi)的水面在同一水平上
（7）實驗中測得N₂的體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．為確定此氨基酸的分子式，還需要得到的數(shù)據(jù)有ABD（填字母）．
A．生成的CO₂氣體的質(zhì)量         B．生成水的質(zhì)量
C．通入的氧氣的體積             D．該氨基酸的摩爾質(zhì)量
（8）如果將裝置中的B、C連接順序變?yōu)镃、B，該實驗的目的能否達(dá)到？簡述理由：不能達(dá)到．因為堿石灰將同時吸收水蒸氣與CO₂，得不到二者各自的質(zhì)量，無法計算C與H的含量．

13．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

已知部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表

沉淀物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率小．
（3）氣體NO_x與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NOx+（5-2x）O₂+2H₂O=4HNO₃．
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．
（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體．硝酸的作用是抑制Cu²⁺的水解；操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）．

12．常溫下，用0.100 0 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L^-1CH₃COOH溶液．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）		D．	c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）

11．已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.8 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含分子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數(shù)目是2NA
	D．	用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	C．	銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	含金屬元素的離子不一定是陽離子
	B．	一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子
	C．	由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物
	D．	具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素

8．如圖中實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　　）

	A．	實驗Ⅰ：導(dǎo)管口氣體可被點燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
	B．	實驗Ⅱ：振蕩后靜置，溶液分層，且兩層均接近無色
	C．	實驗Ⅲ：試管中有氣泡冒出，溶液顏色無明顯變化
	D．	實驗Ⅳ：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴

7．下列關(guān)于元素周期表中遞變規(guī)律的說法正確的是（　�。�

	A．	同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
	B．	同周期主族元素離子半徑從左到右依次減小
	C．	HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性和水溶液的酸性依次增強
	D．	第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

6．N_A表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
	B．	電解Na2SO4飽和溶液，若生成2 NA個H2，一定生成NA個O2
	C．	常溫常壓下，46 g NO2的原子數(shù)為3NA
	D．	1 mol NO，與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

5．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	C生成的速率與C分解的速率不相等
	B．	A、B、C的濃度不再變化
	C．	單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
	D．	A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2