Question

12．常溫下，用0.100 0 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L^-1CH₃COOH溶液．當?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

Answer 1

分析 用0.100 0 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L^-1CH₃COOH溶液，當?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），據(jù)此進行解答．

解答 解：用0.100 0 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L^-1CH₃COOH溶液，當?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時，反應后溶質(zhì)為CH₃COONa，
A．反應后溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．醋酸根離子的水解程度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．根據(jù)溶液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．CH₃COO^-水解導致c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液呈堿性則c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力．