12．3.2g銅投入過量稀HNO₃中，充分反應后被還原的硝酸（硝酸的還原產物為NO）的物質的量是0.033mol．

11．化學在人類社會發(fā)展中起著重要的作用，請你分析下列四個選項中化學學科不涉及的研究領域是（　　）

	A．	開發(fā)新的能源		B．	合成新的物質
	C．	研究物體運動規(guī)律		D．	防治環(huán)境污染

10．下列有機物中屬于醇的是（　�。�

A．

HOCHO

B．

CH3OH

C．

CH3OCH3

D．

CH3COOH

9．鋼鐵工業(yè)是國民經濟的重要基礎產業(yè)，是國家經濟水平和綜合國力的重要標志，高爐煉鐵是最為普遍的一種煉鐵方法．
Ⅰ．已知：CO的燃燒熱為283KJ•mol^-1，2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-825.5KJ•mol^-1．
（1）反應^：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-23.5kJ/molKJ•mol^-1
Ⅱ．反應$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡CO的平衡轉化率為60%．
（2）在1000℃的平衡常數(shù)等于7．
（3）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe₂O₃的轉化，可采取的措施是d．
a．提高反應溫度                b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑            d．及時吸收或移出部分CO₂
Ⅲ．高爐煉鐵產生的廢氣中CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
（4）圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強為5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）
（5）該反應在進行的過程中，v_正（H₂）＞v_逆（CO）+v_正（CH₂OH）（填“＞”“＜”或“=”）
（6）在不改變反應混合物用量的前提下，為了加快反應速率且提高CO的轉化率，可采取的最佳措施是其他條件不變，增大壓強．
（7）甲醇可與氯氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

8．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp³；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化學式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角錐結構的酸是H₂SO₃．（填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．該化合物中陰離子為SO₄^2-，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物加熱時首先失去的組分是H₂O，判斷理由是H₂O與Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的弱．

7．下列物質中既能跟稀H₂SO₄反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是（　�。�
①NaHCO₃②Al₂O₃     ③Al（OH）₃    ④Al      ⑤（NH₄）₂CO₃．

A．

全部

B．

①②③④⑤

C．

①②③⑤

D．

②③④

6．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種．已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質．請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式是AgCl；E是NaHSO₄．
（2）寫出⑤反應的離子方程式是2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O．

5．有FeSO₄、Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、N₂O、H₂O六種物質，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，請寫出該反應的化學方程式30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O．

4．燃料電池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧氣反應從而將化學能轉化成電能的裝置．下列關于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質溶液）的說法中正確的是（　�。�

	A．	負極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
	B．	放電時正極發(fā)生氧化反應，外電路中電子從正極流向負極
	C．	負極反應為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
	D．	隨著放電的進行，溶液的pH增大

3．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：
+H₂O$→_{②H+}^{①OH-，△}$+CO₂↑+CH₃NH₂，
則下列說法正確的是（　�。�

	A．	西維因是一種芳香烴
	B．	西維因苯環(huán)上一溴取代產物有4種情況
	C．	可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解
	D．	在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成