12．某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na₂SO₃與H₂SO₄反應(yīng)，制備SO₂氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗．除固體Na₂SO₃和中等濃度的H₂SO₄外，可供選擇的試劑還有：
①溴水   ②濃H₂SO₄   ③品紅試液   ④紫色石蕊試液   ⑤澄清石灰水   ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗證SO₂的漂白作用，應(yīng)將SO₂氣體通入③中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液紅色褪去；
（2）欲驗證SO₂的還原性，應(yīng)將SO₂氣體通入①中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色；
（3）實驗室為防止多余的SO₂污染環(huán)境，需對SO₂進行尾氣處理，所選用的試劑是⑥（填物質(zhì)編號）．

11．已知：如圖A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式：，C的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CHO．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別醇羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明反應(yīng)類型
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
②；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（4）實驗室常利用右側(cè)如圖2裝置制取乙酸乙酯，反應(yīng)原理是，為從該實驗后的混合氣體中分離出乙酸乙酯，右側(cè)試管中所選用的試劑a是飽和碳酸鈉溶液，a試劑的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分層析出．

10．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，其中SiO₂含量較高）中提取氧化鋁的工藝如下．
 
（1）物質(zhì)的化學(xué)式分別是：ASiO₂；CFe（OH）₃；FAl（OH）₃；aNaOH．
（2）反應(yīng)①后的產(chǎn)物分離的實驗基本操作是過濾，為驗證濾液B中是否含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液B并加入KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液），現(xiàn)象是溶液顯血紅色．
（3）反應(yīng) ②中Al³⁺加入過量a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）“通入過量CO₂”能否改用鹽酸不能，原因是A1（OH）₃沉淀會溶于過量的鹽酸中．

9．某固體混合物可能由NaCl、Na₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進行下列實驗：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中加入過量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；
④往上述②的濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層呈紫紅色．
根據(jù)以上實驗：
（1）混合物中肯定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、KI；肯定沒有CuCl₂、CaCl₂；可能含有NaCl．
（2）③中白色沉淀溶于稀鹽酸的原因是BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O（寫化學(xué)方程式）
（3）④中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-（寫離子方程式）

8．一個原電池反應(yīng)是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的（　�。�

	A	B	C	D
正極	Zn	Ag	C	Cu
負(fù)極	Cu	Cu	Zn	Zn
電解質(zhì)溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	FeCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．“山水梨城”庫爾勒蟬聯(lián)“全國文明城市”稱號啦！下列做法正確的是（　�。�

	A．	將廢電池深埋，可防止重金屬污染
	B．	大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
	C．	大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要
	D．	開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

6．人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃�。�下圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請回答下列問題．
（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是藥物和胃酸充分接觸，迅速發(fā)揮藥效．
（2）某同學(xué)為測定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行如下幾步操作：取一片藥片（藥片質(zhì)量為0.5g），研碎后加20mL蒸餾水，然后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應(yīng)（假設(shè)其他成分不與鹽酸反應(yīng)），測得實驗中反應(yīng)掉的鹽酸體積為6.0mL．通過計算：
①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否與標(biāo)簽相符；
②確定該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)力多少．

5．小明按圖裝好了實驗裝置（兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%），實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象．
（1）小明的實驗?zāi)康氖牵罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響．
（2）裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是：相同的液體體積變化在細(xì)長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察；紅墨水的作用是使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化．
（3）你估計兩根玻璃導(dǎo)管中的實驗現(xiàn)象是兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快；理由是其他條件相同時，濃度大的過氧化氫溶液分解速率快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度增高．

4．小強同學(xué)觀看體操和舉重比賽時，注意到運動員上場前都要在手上抹一些稱為“鎂粉”的白色粉末．小強和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究“鎂粉”的組成．
【提出猜想】①是金屬鎂的粉末；②是氧化鎂；③是碳酸鎂；④是氫氧化鎂．大家一致認(rèn)為猜想①是錯誤的，原因是金屬鎂粉末是灰黑色．
【收集資料】氧化鎂、碳酸鎂和氫氧化鎂都是白色粉末，三種物質(zhì)幾乎都不溶于水．其中，碳酸鎂有很強的吸濕作用．
請你選取一種猜想，設(shè)計實驗進行驗證．你選的猜想是：猜想③（或猜想④或猜想②）；設(shè)計實驗：選猜想③，是碳酸鎂：設(shè)計實驗：取少許粉末加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，且氣體通入澄清的石灰水，可以使石灰水變渾濁，則該粉末是碳酸鎂；
（如選取猜想④，是氫氧化鎂，設(shè)計實驗：取少量該白色粉末，放在試管里加熱，如漿該物質(zhì)分解，試管口出現(xiàn)無色的小液滴．則猜想是正確的；
如選取猜想②是氧化鎂；設(shè)計實驗：取少量白色粉末，在試管里加熱，無任何現(xiàn)象．則該猜想是正確的）．

3．（1）某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當(dāng)x=8時，該粒子符號為O^2-；當(dāng)x=11時，該粒子符號為Na⁺；當(dāng)x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為：Al（NO₃）₃．
（2）在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質(zhì)量是18.4g．
（3）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡述理由．AgCl+KI=AgI↓+KCl，AgI比AgCl更難溶．