9．晶體結(jié)構(gòu)：

（1）金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（為面心立方結(jié)構(gòu)），該金屬化合物的化學(xué)式Cu₃Au．
（2）白磷（P₄）分子為正四面體型分子，如圖2所示，4個(gè)P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①1mol P₄分子中有6mol P-P鍵
②P₄分子是非極性（填極性或非極性）分子
（3）在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列，圖3是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)．在離子晶體中，陰陽(yáng)離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的鋼性圓球，并彼此相切（圖4）．離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和（如圖5）．已知a為常數(shù)．
試回答下列問(wèn)題：
①在NaCl晶體中，每個(gè)Na⁺同時(shí)吸引個(gè)6Cl^-，而Na⁺數(shù)目與Cl^-數(shù)目之比為1：1．
②Na⁺半徑與Cl^-半徑之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414．（已知$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，$\sqrt{5}$=2.236）

8．能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種類似酒精的液體，將成為未來(lái)重要的清潔能源．在500℃下，在體積為2L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣，在Cu₂O和ZnO的催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：
CO+2H₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH₃OH．反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L^-1，則：
（1）10min內(nèi)用氫氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H₂）是多少．
（2）求CO的轉(zhuǎn)化率．

7．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量，請(qǐng)根據(jù)題意，用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空．
①造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是B；
A、O₂        B、CO₂        C、SO₂      D、NO₂
②以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質(zhì)是C；
A、N₂        B、CO₂        C、SO₂      D、NO₂
③水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg²⁺等重金屬離子的廢水常用的一種方法是A
A．沉淀法        B、中和法        C、過(guò)濾法      D、混凝法．

6．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中不正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
	B．	根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
	C．	兩份常溫下均為飽和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氫氧化鈣溶液），上述兩份飽和溶液可通過(guò)加入少量的NaOH固體而鑒別出
	D．	某礦石中加入足量的鹽酸，根據(jù)放出的二氧化碳?xì)怏w，可證明該礦石一定含有碳酸鹽

5．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$．計(jì)算
①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)．

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形
	B．	K能級(jí)有3s，3p，3d，3f四個(gè)軌道
	C．	碳原子的2p軌道上有兩個(gè)自旋相反的電子
	D．	以上說(shuō)法均不正確

3．用表中指定的陽(yáng)極和陰極電解一定組成的甲溶液，然后加入一定量物質(zhì)乙，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)組成的甲溶液的正確組合是（　�。�

組別	陽(yáng)極	陰極	甲溶液	物質(zhì)乙
A	Ag	Cu	AgNO3溶液	AgNO3固體
B	C	Cu	CuSO4溶液	Cu（OH）2
C	Pt	Pt	NaOH溶液	NaOH固體
D	C	Fe	NaCl溶液	HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化情況（增大、減小、不變）填入空格：
（1）降低溫度，B轉(zhuǎn)化率增大．
（2）使用催化劑，C的物質(zhì)的量不變．
（3）保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則B的轉(zhuǎn)化率不變．
（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度不變，氣體的總物質(zhì)的量減小．

1．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物電子式為；水溶液PH=8，則C（HY^-）+2C（H₂Y）=10^-6-10^-8mol/L（填精確值）．
（3）將Y的低價(jià)氧化物通入W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，經(jīng)充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性，則混合溶液中的溶質(zhì)主要為Na₂SO₃、NaHSO₃；溶液中C（W⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）．
（4）常溫下，pH=10的堿WOH和pH=4的酸H_nYO₃等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為NaHSO₃．WOH與H_nYO₃完全中和所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．

20．某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ•mol-1	348	413	436	358	750	463

反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的焓變△H=-178kJ/mol，△S＜0（填＞，＜，=）