19．請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H₂-1NaBH₄+2Na₂SiO₃．

18．根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)．計(jì)算反應(yīng)HC1（g）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）的△H=+91.5kJ/mol．

化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能	436	243	431

17．某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)儀器的組裝并回答問(wèn)題．

（1）比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，各儀器的正確連接順序（填各接口的字母符號(hào)）
g接c，d接a，b接e．
（2）裝置④燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置①中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，裝置③的作用是吸收剩余Cl₂．
（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
（5）向反應(yīng)后的①中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，反應(yīng)的方程式是I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O．

16．如圖是制取、洗滌并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖，利用該裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)	a（液體）	b（固體）	c（液體）
A	稀硫酸	鋅粒	濃H2SO4
B	稀硫酸	石灰石	濃H2SO4
C	濃硫酸	Cu片	NaOH溶液
D	稀HNO3	Cu片	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．把4molX氣體和 6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+nW（g），5min末生成3molZ，若測(cè)知以W的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為0.2mol•（L•min）^-1．試計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）5min末時(shí)X、Y的濃度？
（2）前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率？
（3）化學(xué)方程式中n的值．

14．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是（填元素名稱(chēng)）氧，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)編號(hào)）BC；
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質(zhì)量為78g．
（4）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產(chǎn)物為B₂．用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如圖所示，電解裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；檢驗(yàn)Y極產(chǎn)物的方法是用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在右側(cè)支管口處，若試紙變藍(lán)，證明有Cl₂產(chǎn)生；每生成0.1mol該產(chǎn)物，燃料電池中消耗B₂A₄的物質(zhì)的量為0.05mol．

13．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂+3H₂=2NH₃ △H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是多少？

12．若電解的是未精制的飽和食鹽水，結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．造成渾濁的難溶物主要是（　�。�

A．

碳酸鎂

B．

硫酸鋇

C．

氫氧化鎂

D．

碳酸鋇

11．將漂白粉配成溶液晾置在空氣中，過(guò)了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是（　�。�

	A．	漂白粉被氧化了
	B．	有色布條被空氣中的氧氣氧化了
	C．	漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClO
	D．	漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

10．在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是（　�。�

	A．	14g N2和32g O2		B．	34g NH3 和4g H2
	C．	2LCO2和2LH2O		D．	11.2LO2和0.5molO2